Wasser wird als universelles Lösungsmittel bezeichnet, da sich mehr Substanzen in Wasser lösen als in jeder anderen Chemikalie. Das hat mit dem zu tun Polarität jedes Wassermoleküls. Die Wasserstoffseite jedes Wassers (H.2O) Molekül trägt eine leicht positive elektrische Ladung, während die Sauerstoffseite eine leicht negative elektrische Ladung trägt. Dies hilft Wasser, ionische Verbindungen in ihre positiven und negativen Ionen zu dissoziieren. Der positive Teil einer ionischen Verbindung wird von der Sauerstoffseite des Wassers angezogen, während der negative Teil der Verbindung von der Wasserstoffseite des Wassers angezogen wird.
Überlegen Sie beispielsweise, was passiert, wenn sich Salz in Wasser löst. Salz ist Natriumchlorid, NaCl. Der Natriumanteil der Verbindungen trägt eine positive Ladung, während der Chloranteil eine negative Ladung trägt. Die beiden Ionen sind durch verbunden eine Ionenbindung. Der Wasserstoff und der Sauerstoff im Wasser sind dagegen durch verbunden kovalente Bindungen
. Wasserstoff- und Sauerstoffatome aus verschiedenen Wassermolekülen sind ebenfalls über Wasserstoffbrücken verbunden. Wenn Salz mit Wasser gemischt wird, orientieren sich die Wassermoleküle so, dass die Sauerstoffanionen mit negativer Ladung dem Natriumion zugewandt sind, während die positiv geladenen Wasserstoffkationen dem Chloridion zugewandt sind. Obwohl Ionenbindungen stark sind, reicht der Nettoeffekt der Polarität aller Wassermoleküle aus, um die Natrium- und Chloratome auseinander zu ziehen. Sobald das Salz auseinandergezogen ist, werden seine Ionen gleichmäßig verteilt und bilden eine homogene Lösung.Wenn viel Salz mit Wasser gemischt wird, löst sich nicht alles auf. In dieser Situation wird die Auflösung fortgesetzt, bis sich zu viele Natrium- und Chlorionen in der Mischung befinden, als dass Wasser das Tauziehen mit ungelöstem Salz gewinnen könnte. Die Ionen stören und verhindern, dass die Wassermoleküle die Natriumchloridverbindung vollständig umgeben. Durch Erhöhen der Temperatur wird die kinetische Energie der Partikel erhöht und die Menge an Salz erhöht, die im Wasser gelöst werden kann.
Trotz seines Namens als "universelles Lösungsmittel" gibt es viele Verbindungen, in denen sich Wasser nicht oder nicht gut auflöst. Wenn die Anziehungskraft zwischen den entgegengesetzt geladenen Ionen in einer Verbindung hoch ist, ist die Löslichkeit gering. Beispielsweise zeigen die meisten Hydroxide eine geringe Löslichkeit in Wasser. Außerdem lösen sich unpolare Moleküle nicht sehr gut in Wasser, einschließlich vieler organischer Verbindungen wie Fette und Wachse.
Zusammenfassend wird Wasser als universelles Lösungsmittel bezeichnet, weil es die meisten Substanzen löst, nicht weil es jede einzelne Verbindung löst.