Ein Großteil des Studiums der Chemie betrifft die Wechselwirkungen zwischen den Elektronen verschiedener Atome. Es ist daher wichtig, die Anordnung der Atome zu verstehen Elektronen. Dieser 10-Fragen-Multiple-Choice-Chemie-Praxistest befasst sich mit dem Konzepte von elektronische Struktur, Hunds Regel, Quantenzahlen, und die Bohr-Atom.
Für ein Elektron mit Winkelquantenzahl ℓ = 2, die magnetische Quantenzahl m kann haben:
(a) Eine unendliche Anzahl von Werten
(b) Nur ein Wert
(c) Einer von zwei möglichen Werten
(d) Einer von drei möglichen Werten
(e) Einer von fünf möglichen Werten
(a) 3 und 6
(b) -2, -1, 0 und 1
(c) 3, 2 und 1
(d) -1, 0 und 1
(e) -2, -1, 0, 1 und 2
Welche der folgenden Sätze von Quantenzahlen würde ein Elektron in einem 3D-Orbital darstellen?
(a) 3, 2, 1, -½
(b) 3, 2, 0, + ½
(c) Entweder a oder b
(d) Weder a noch b
Calcium hat eine Ordnungszahl von 20. Ein stabiles Calciumatom hat eine elektronische Konfiguration von:
(a) 1s22s22p63s23p64s2
(b) 1s21p61d101f2
(c) 1s22s22p63s23p63d2
(d) 1s22s22p63s23p6
(e) 1s21p62s22p63s23p2
Die Elektronen mit dem Hauptenergieniveau n = 2 eines stabilen Boratoms (Ordnungszahl von 5) haben eine Elektronenanordnung von:
(a) (↑ ↓) (↑) () ()
(b) (↑) (↑) (↑) ()
(c) () (↑) (↑) (↑)
(d) () (↑ ↓) (↑) ()
(e) (↑ ↓) (↑ ↓) (↑) (↑)
Welche der folgenden Elektronenanordnungen repräsentiert kein Atom in seiner Grundzustand?
(1s) (2s) (2p) (3s)
(a) (↑ ↓) (↑ ↓) (↑ ↓) (↑ ↓) (↑ ↓) (↑)
(b) (↑ ↓) (↑ ↓) (↑ ↓) (↑ ↓) (↑ ↓) (↑ ↓)
(c) (↑ ↓) (↑ ↓) (↑ ↓) (↑) (↑)
(d) (↑ ↓) (↑ ↓) (↑ ↓) (↑ ↓) ()
Welche der folgenden Aussagen ist falsch?
(a) Je größer der Energieübergang ist, desto größer ist die Frequenz
(b) Je größer der Energieübergang ist, desto kürzer ist die Wellenlänge
(c) Je höher die Frequenz, desto länger die Wellenlänge
(d) Je kleiner der Energieübergang ist, desto länger ist die Wellenlänge
1. (d) 2n2
2. (e) Einer von fünf möglichen Werten
3. (b) 6 Elektronen
4. (d) -1, 0 und 1
5. (c) Jeder Satz von Quantenzahlen würde ein Elektron in einem 3d-Orbital ausdrücken
6. (a) 1s22s22p63s23p64s2
7. (b) 1s22s22p63s23p3
8. (a) (↑ ↓) (↑) () ()
9. (d) (↑ ↓) (↑ ↓) (↑ ↓) (↑ ↓) ()
10. (c) Je höher die Frequenz, desto länger die Wellenlänge