Eine kovalente Bindung in der Chemie ist eine chemische Verbindung zwischen zwei Atome oder Ionen, in denen die Elektron Paare werden zwischen ihnen geteilt. Eine kovalente Bindung kann auch als molekulare Bindung bezeichnet werden. Kovalente Bindungen bilden sich zwischen zwei Nichtmetallatomen mit identischen oder relativ engen Elektronegativitätswerten. Diese Art der Bindung kann auch in anderen chemischen Spezies wie Radikalen und Makromolekülen gefunden werden. Der Begriff "kovalente Bindung" wurde erstmals 1939 verwendet, obwohl Irving Langmuir 1919 den Begriff "Kovalenz" einführte, um die Anzahl der Elektronenpaare zu beschreiben, die von benachbarten Atomen geteilt werden.
Die Elektronenpaare, die an a kovalente Bindung werden Bindungspaare oder gemeinsame Paare genannt. In der Regel Bindungspaare teilen ermöglicht es jedem Atom, eine stabile äußere Elektronenhülle zu erreichen, ähnlich wie bei Edelgasatomen.
Polare und unpolare kovalente Bindungen
Zwei wichtige Arten von kovalenten Bindungen sind unpolare oder reine kovalente Bindungen und
polare kovalente Bindungen. Unpolare Bindungen treten auf, wenn Atome Elektronenpaare gleichermaßen teilen. Da nur identische Atome (mit derselben Elektronegativität) tatsächlich gleichberechtigt sind, wird die Definition um Folgendes erweitert kovalente Bindung zwischen Atomen mit einem Elektronegativitätsunterschied von weniger als 0,4. Beispiele für Moleküle mit unpolaren Bindungen sind H.2, N.2und CH4.Mit zunehmender Elektronegativitätsdifferenz ist das Elektronenpaar in einer Bindung enger mit einem Kern verbunden als mit dem anderen. Wenn der Elektronegativitätsunterschied zwischen 0,4 und 1,7 liegt, ist die Bindung polar. Wenn der Elektronegativitätsunterschied größer als 1,7 ist, ist die Bindung ionisch.
Beispiele für kovalente Bindungen
Es besteht eine kovalente Bindung zwischen dem Sauerstoff und jede Wasserstoff in einem Wasser Molekül (H.2Ö). Jede der kovalenten Bindungen enthält zwei Elektroneneine aus einem Wasserstoffatom und eine aus dem Sauerstoffatom. Beide Atome teilen sich die Elektronen.
Ein Wasserstoffmolekül, H.2besteht aus zwei Wasserstoffatomen, die durch eine kovalente Bindung verbunden sind. Jedes Wasserstoffatom benötigt zwei Elektronen, um eine stabile äußere Elektronenhülle zu erreichen. Das Elektronenpaar wird von der positiven Ladung beider Atomkerne angezogen, die das Molekül zusammenhält.
Phosphor kann entweder PCl bilden3 oder PCl5. In beiden Fällen sind die Phosphor- und Chloratome durch kovalente Bindungen verbunden. PCl3 nimmt die erwartete Edelgasstruktur an, in der die Atome vollständige äußere Elektronenschalen erreichen. Doch PCl5 ist auch stabil, daher ist es wichtig, sich daran zu erinnern, dass kovalente Bindungen in der Chemie nicht immer die Oktettregel einhalten.