Amphotere Oxiddefinition in der Chemie

Ein amphoteres Oxid ist ein Oxid, das entweder als Acid oder Base in einem Reaktion Salz und Wasser zu produzieren. Der Amphoterismus hängt von den Oxidationsstufen ab, die einer chemischen Spezies zur Verfügung stehen. Da Metalle mehrere Oxidationsstufen aufweisen, bilden sie amphotere Oxide und Hydroxide.

Zu den Metallen, die Amphoterismus aufweisen, gehören Kupfer, Zink, Blei, Zinn, Beryllium und Aluminium.

Al₂Ö₃ ist ein amphoteres Oxid. Wenn es mit HCl umgesetzt wird, wirkt es als Base, um das Salz AlCl zu bilden₃. Wenn es mit NaOH reagiert, wirkt es als Säure unter Bildung von NaAlO₂.
Typischerweise sind Oxide mittlerer Elektronegativität amphoter.

Amphiprotische Moleküle sind eine Art von amphoteren Spezies, die H spenden oder akzeptieren⁺ oder ein Proton. Beispiele für amphiprotische Spezies umfassen Wasser (das selbstionisierbar ist) sowie Proteine ​​und Aminosäuren (die Carbonsäure- und Amingruppen aufweisen).

Beispielsweise kann das Hydrogencarbonation als Säure wirken:

HCO₃⁻ + OH⁻ → CO₃²⁻ + H.₂Ö

oder als Basis:

HCO₃⁻ + H.₃Ö⁺ → H.₂CO₃ + H.₂Ö

Denken Sie daran, während alle amphiprotischen Arten amphoter sind, sind nicht alle amphoteren Arten amphiprotisch. Ein Beispiel ist Zinkoxid, ZnO, das kein Wasserstoffatom enthält und kein Proton abgeben kann. Das Zn-Atom kann als wirken eine Lewis-Säure ein Elektronenpaar aus OH− zu akzeptieren.

Das Wort "amphoter" leitet sich vom griechischen Wort ab Amphoteroi, was "beides" bedeutet. Die Begriffe amphichromatisch und amphichrom sind verwandt, die für einen Säure-Base-Indikator gelten, der bei Reaktion mit einer Säure eine Farbe und bei Reaktion mit einer Base eine andere Farbe ergibt.

Amphotere Moleküle, die sowohl saure als auch basische Gruppen aufweisen, werden Ampholyte genannt. Sie werden hauptsächlich als Zwitterionen über einen bestimmten pH-Bereich gefunden. Ampholyte können bei der isoelektrischen Fokussierung verwendet werden, um einen stabilen pH-Gradienten aufrechtzuerhalten.