In Chemie, "konzentriertbezieht sich auf eine relativ große Substanzmenge, die in einer Einheitsmenge eines Gemisches vorhanden ist. Normalerweise bedeutet dies, dass es viel gibt gelöst in einem gegebenen aufgelöst Lösungsmittel. Ein konzentriertes Lösung enthält die maximale Menge an gelöstem Stoff, die gelöst werden kann. weil Löslichkeit Je nach Temperatur kann eine Lösung, die bei einer Temperatur konzentriert ist, nicht bei einer höheren Temperatur konzentriert werden.
Der Begriff kann auch verwendet werden, um zwei Lösungen zu vergleichen, wie in "Diese ist konzentrierter als diese".
Beispiele für konzentrierte Lösungen
12 M HCl ist konzentrierter als 1 M HCl oder 0,1 M HCl. 12 M Salzsäure wird auch als konzentrierte Schwefelsäure bezeichnet, da sie eine minimale Menge Wasser enthält.
Wenn Sie Salz in Wasser einrühren, bis sich nichts mehr auflöst, erhalten Sie eine konzentrierte Salzlösung. In ähnlicher Weise ergibt die Zugabe von Zucker, bis sich nichts mehr auflöst, eine konzentrierte Zuckerlösung.
Wenn Konzentration verwirrend wird
Während das Konzept von Konzentration ist unkompliziert, wenn ein fester gelöster Stoff in einem flüssigen Lösungsmittel gelöst wird, es kann verwirrend sein, wenn Mischen von Gasen oder Flüssigkeiten, da weniger klar ist, welche Substanz der gelöste Stoff und welche die ist Lösungsmittel.
Absoluter Alkohol wird als konzentrierte Alkohollösung angesehen, da er eine minimale Menge Wasser enthält.
Sauerstoffgas ist in der Luft stärker konzentriert als Kohlendioxidgas. Die Konzentration beider Gase könnte gegenüber dem Gesamtvolumen der Luft oder in Bezug auf das "Lösungsmittel" -Gas Stickstoff betrachtet werden.