In einer Ringstruktur werden delokalisierte Elektronen durch Zeichnen eines Kreises anstelle von Einfach- und Doppelbindungen angezeigt. Dies bedeutet, dass sich die Elektronen wahrscheinlich überall entlang der chemischen Bindung befinden.
Delokalisierte Elektronen tragen zur Leitfähigkeit des Atoms, Ions oder Moleküls bei. Materialien mit vielen delokalisierten Elektronen neigen dazu, hochleitend zu sein.
In einem Benzolmolekül sind beispielsweise die elektrischen Kräfte auf die Elektronen über das Molekül gleichmäßig. Die Delokalisierung erzeugt das, was als a bezeichnet wird Resonanzstruktur.
Delokalisierte Elektronen sind auch häufig in festen Metallen zu sehen, wo sie ein "Meer" von Elektronen bilden, die sich frei im Material bewegen können. Aus diesem Grund sind Metalle typischerweise ausgezeichnete elektrische Leiter.
In der Kristallstruktur eines Diamanten sind die vier äußeren Elektronen jedes Kohlenstoffatoms an der kovalenten Bindung beteiligt (lokalisiert). Vergleichen Sie dies mit der Bindung in Graphit, einer anderen Form von reinem Kohlenstoff, bei der nur drei der vier äußeren Elektronen kovalent an andere Kohlenstoffatome gebunden sind. Jedes Kohlenstoffatom hat ein delokalisiertes Elektron, das an der chemischen Bindung beteiligt ist, sich jedoch frei in der Ebene des Moleküls bewegen kann. Während die Elektronen delokalisiert sind, hat Graphit eine planare Form, sodass das Molekül Elektrizität entlang der Ebene leitet, jedoch nicht senkrecht dazu.