Isotope: Alle Isotope von Thorium sind instabil. Das Atommassen reichen von 223 bis 234. Th-232 kommt natürlich vor, mit einer Halbwertszeit von 1,41 x 1010 Jahre. Es ist ein Alpha-Emitter, der sechs Alpha- und vier Beta-Zerfallsschritte durchläuft, um das stabile Isotop Pb-208 zu werden.
Eigenschaften: Thorium hat einen Schmelzpunkt von 1750 ° C, Siedepunkt ~ 4790 ° C, spezifisches Gewicht von 11,72, mit einer Wertigkeit von +4 und manchmal +2 oder +3. Reines Thoriummetall ist ein luftstabiles Silberweiß, das über Monate seinen Glanz behalten kann. Reines Thorium ist weich, sehr duktil und kann gezogen, gepresst und kaltgewalzt werden. Thorium ist dimorph und geht bei 1400 ° C von einer kubischen Struktur zu einer kubisch raumzentrierten Struktur über. Der Schmelzpunkt von Thoriumoxid beträgt 3300 ° C, was dem höchsten Schmelzpunkt der Oxide entspricht. Thorium wird langsam von Wasser angegriffen. Es löst sich in den meisten Säuren nicht leicht auf, außer Salzsäure. Durch sein Oxid kontaminiertes Thorium wird langsam grau und schließlich schwarz. Das
physikalische Eigenschaften des Metalls hängen stark von der Menge des vorhandenen Oxids ab. Pulverisiertes Thorium ist pyrophor und muss mit Vorsicht behandelt werden. Durch Erhitzen von Thoriumspänen in der Luft entzünden sie sich und brennen mit einem strahlend weißen Licht. Thorium zerfällt unter Bildung von Radongas, einem Alpha-Emitter und einer Strahlungsgefahr. Daher erfordern Bereiche, in denen Thorium gelagert oder gehandhabt wird, eine gute Belüftung.Verwendet: Thorium wird als Kernkraftquelle verwendet. Die innere Wärme der Erde wird weitgehend auf das Vorhandensein von Thorium und Uran zurückgeführt. Thorium wird auch für tragbare Gaslampen verwendet. Thorium ist mit Magnesium legiert, um bei erhöhten Temperaturen Kriechfestigkeit und hohe Festigkeit zu verleihen. Die niedrige Austrittsarbeit und die hohe Elektronenemission machen Thorium nützlich für die Beschichtung von Wolframdraht, der in verwendet wird elektronische Geräte. Das Oxid wird verwendet, um Labortiegel und Glas mit einer geringen Dispersion und einem hohen Brechungsindex herzustellen. Das Oxid wird auch als Katalysator bei der Umwandlung von Ammoniak in Salpetersäure bei der Herstellung verwendet Schwefelsäureund beim Cracken von Erdöl.
Quellen: Thorium kommt in Thorit (ThSiO) vor4) und Thorianit (ThO2 + UO2). Thorium kann aus Monzonit gewonnen werden, das 3-9% ThO enthält2 verbunden mit anderen Seltenen Erden. Thoriummetall kann durch Reduktion von Thoriumoxid mit Calcium, durch Reduktion von Thoriumtetrachlorid mit einem Alkalimetall durch Elektrolyse von erhalten werden wasserfreies Thoriumchlorid in einem geschmolzenen Gemisch aus Kalium- und Natriumchloriden oder durch Reduktion von Thoriumtetrachlorid mit wasserfreiem Zink Chlorid.
Aussehen: graues, weiches, formbares, duktiles, radioaktives Metall
Verweise: Los Alamos National Laboratory (2001), Crescent Chemical Company (2001), Lange's Handbook of Chemistry (1952), CRC Handbook of Chemistry & Physics (18. Aufl.)