Ein Monoprotiker Acid spendet nur einen Proton oder WasserstoffAtom pro Molekül zu einem wässrige Lösung. Dies steht im Gegensatz zu Säuren, die mehr als ein Proton / Wasserstoff abgeben können, die als polyprotische Säuren bezeichnet werden. Polyprotische Säuren können weiter danach kategorisiert werden, wie viele Protonen sie spenden können (diprotisch = 2, triprotisch = 3 usw.).
Die elektrische Ladung einer monoprotischen Säure springt eine Stufe höher, bevor sie ihr Proton abgibt. Jede Säure, die nur ein Wasserstoffatom in ihrer Formel enthält, ist monoprotisch, aber einige Säuren, die mehr als ein Wasserstoffatom enthalten, sind auch monoprotisch. Mit anderen Worten, alle einzelnen Wasserstoffsäuren sind monoprotisch, aber nicht alle monoprotischen Säuren enthalten nur einen einzigen Wasserstoff.
Da nur ein Wasserstoff freigesetzt wird, ist die pH-Berechnung für eine monoprotische Säure ziemlich einfach und vorhersehbar. Eine monoprotische Base akzeptiert nur ein einziges Wasserstoffatom. Unten finden Sie Beispiele für Säuren, die nur ein Proton oder Wasserstoff in Lösung abgeben, und ihre chemischen Formeln.
Salzsäure (HCl) und Salpetersäure (HNO)3) sind übliche monoprotische Säuren. Obwohl es mehr als ein Wasserstoffatom enthält, ist Essigsäure (CH3COOH) ist auch eine monoprotische Säure, da sie dissoziiert und nur ein einziges Proton freisetzt.