Molaritätsdefinition in der Chemie

In Chemie, Molarität ist ein Konzentration Einheit, definiert als die Anzahl von Maulwürfe von gelöst geteilt durch die Anzahl der Liter von Lösung.

Die Molarität wird in Moleinheiten pro Liter (mol / l) ausgedrückt. Es ist so eine gemeinsame Einheit, es hat ein eigenes Symbol, das ein Großbuchstabe M ist. Eine Lösung mit einer Konzentration von 5 mol / l würde als 5 M-Lösung bezeichnet oder als Konzentrationswert von 5 molar bezeichnet.

• Es gibt 6 Mol HCl in einem Liter von 6 Molar HCl oder 6 M HCl.
• In 500 ml einer 0,1 M NaCl-Lösung befinden sich 0,05 Mol NaCl. (Die Berechnung der Mol Ionen hängt von ihrer Löslichkeit ab.)
• Es gibt 0,1 Mol Na⁺ Ionen in einem Liter einer 0,1 M NaCl-Lösung (wässrig).

Beispiel Problem

Drücken Sie die Konzentration einer Lösung von 1,2 g KCl in 250 ml Wasser aus.

Um das Problem zu lösen, müssen Sie Konvertieren Sie die Werte in Molaritätseinheiten, die Maulwürfe und Liter sind. Beginnen Sie mit der Umwandlung von Gramm Kaliumchlorid (KCl) in Mol. Schauen Sie dazu die Atommassen der Elemente nach

Masse von K = 39,10 g / mol
Masse von Cl = 35,45 g / mol

Die Masse von einem Mol KCl beträgt also:

Masse von KCl = Masse von K + Masse von Cl
Masse von KCl = 39,10 g + 35,45 g
Masse von KCl = 74,55 g / mol

Sie haben 1,2 Gramm KCl, also müssen Sie herausfinden, wie viele Mol das sind:

Mol KCl = (1,2 g KCl) (1 Mol / 74,55 g)
Mol KCl = 0,0161 Mol

Jetzt wissen Sie, wie viele Mol gelöster Stoff vorhanden sind. Als nächstes müssen Sie das Volumen des Lösungsmittels (Wasser) von ml in L umwandeln. Denken Sie daran, es gibt 1000 Milliliter in 1 Liter:

Liter Wasser = (250 ml) (1 l / 1000 ml)
Liter Wasser = 0,25 l

Endlich sind Sie bereit Molarität bestimmen. Drücken Sie einfach die Konzentration von KCl in Wasser in Mol gelösten Stoff (KCl) pro Liter gelösten Stoff (Wasser) aus:

Molarität der Lösung = Mol KC / L Wasser
Molarität = 0,0161 mol KCl / 0,25 l Wasser
Molarität der Lösung = 0,0644 M (Rechner)

Da wurde Ihnen Masse und Volumen mit 2 gegeben bedeutende Zahlensollten Sie die Molarität auch in 2 Sig Feigen angeben:

Molarität der KCl-Lösung = 0,064 M.

Die Verwendung der Molarität zum Ausdruck der Konzentration bietet zwei große Vorteile. Der erste Vorteil ist, dass es einfach und bequem zu verwenden ist, da der gelöste Stoff in Gramm gemessen, in Mol umgewandelt und mit einem Volumen gemischt werden kann.

Der zweite Vorteil ist, dass die Summe der molaren Konzentrationen die gesamte molare Konzentration ist. Dies ermöglicht Berechnungen der Dichte und der Ionenstärke.

Der große Nachteil der Molarität besteht darin, dass sie sich je nach Temperatur ändert. Dies liegt daran, dass das Volumen einer Flüssigkeit von der Temperatur beeinflusst wird. Wenn alle Messungen bei einer einzigen Temperatur (z. B. Raumtemperatur) durchgeführt werden, ist dies kein Problem. Es wird jedoch empfohlen, die Temperatur unter Angabe eines Molaritätswerts anzugeben. Beachten Sie bei der Herstellung einer Lösung, dass sich die Molarität geringfügig ändert, wenn Sie ein heißes oder kaltes Lösungsmittel verwenden und die endgültige Lösung dennoch bei einer anderen Temperatur lagern.