Zinn Fakten (Ordnungszahl 50 oder Sn)

Zinn ist silbernes oder graues Metall mit der Ordnungszahl 50 und dem Elementsymbol Sn. Es ist bekannt für seine Verwendung für frühe Konserven und bei der Herstellung von Bronze und Zinn. Hier ist eine Sammlung von Zinnelement-Fakten.

Schnelle Fakten: Zinn

Zinn ist seit der Antike bekannt. Die erste weit verbreitete Zinnlegierung war Bronze-, eine Legierung aus Zinn und Kupfer. Die Menschen wussten bereits 3000 v. Chr., Wie man Bronze herstellt.

Wortherkunft: Angelsächsische Dose, lateinisches Stannum, beide Namen für das Element Zinn. Benannt nach dem etruskischen Gott Tinia; bezeichnet durch das lateinische Symbol für Stannum.

Isotope: Viele Zinnisotope sind bekannt. Gewöhnliches Zinn besteht aus zehn stabilen Isotopen. 29 instabile Isotope wurden erkannt und 30 metastabile Isomere existieren. Zinn hat aufgrund seiner Ordnungszahl, die in der Kernphysik eine "magische Zahl" ist, die größte Anzahl stabiler Isotope aller Elemente.

Eigenschaften: Zinn hat einen Schmelzpunkt von 231,9681 ° C, einen Siedepunkt von 2270 ° C, spezifisches Gewicht (grau) von 5,75 oder (weiß) 7,31, mit einer Wertigkeit von 2 oder 4. Zinn ist ein formbares silberweißes Metall, das hochglanzpoliert wird. Es besitzt eine hochkristalline Struktur und ist mäßig duktil. Wenn ein Zinnstab gebogen wird, brechen die Kristalle und erzeugen einen charakteristischen "Zinnschrei". Zwei oder drei allotrope Formen von Zinn existieren. Grau oder eine Dose hat eine kubische Struktur. Beim Erwärmen verwandelt sich graues Zinn bei 13,2 ° C in weißes oder b-Zinn, das eine tetragonale Struktur aufweist. Dieser Übergang von der a- zur b-Form wird als bezeichnet der Zinnschädling. Eine g-Form kann zwischen 161 ° C und dem Schmelzpunkt existieren. Wenn Zinn unter 13,2 ° C abgekühlt wird, wechselt es langsam von der weißen zur grauen Form, obwohl der Übergang erfolgt durch Verunreinigungen wie Zink oder Aluminium beeinträchtigt und kann verhindert werden, wenn geringe Mengen an Wismut oder Antimon vorhanden sind Geschenk. Zinn ist beständig gegen Angriffe durch Meerwasser, destilliertes oder weiches Leitungswasser, korrodiert jedoch in starken Säuren, Alkalien und Säuresalze. Das Vorhandensein von Sauerstoff in einer Lösung beschleunigt die Korrosionsrate.

Verwendet: Zinn wird verwendet, um andere Metalle zu beschichten, um Korrosion zu verhindern. Weißblech über Stahl wird verwendet, um korrosionsbeständige Dosen für Lebensmittel herzustellen. Einige der wichtigsten Zinnlegierungen sind Weichlot, Schmelzmetall, Typmetall, Bronze, Zinn, Babbitt-Metall, Glockenmetall, Druckgusslegierung, Weißmetall und Phosphorbronze. Das Chlorid SnCl · H.₂O wird als Reduktionsmittel und als Beizmittel zum Drucken von Kaliko verwendet. Zinnsalze können auf Glas gesprüht werden, um elektrisch leitende Beschichtungen herzustellen. Geschmolzenes Zinn wird verwendet, um geschmolzenes Glas zur Herstellung von Fensterglas zu schweben. Kristalline Zinn-Niob-Legierungen sind bei sehr niedrigen Temperaturen supraleitend.

Quellen: Die Hauptquelle für Zinn ist Kassiterit (SnO)₂). Zinn wird durch Reduzieren seines Erzes mit Kohle in einem Nachhallofen erhalten.

Toxizität: Elementares Zinnmetall, seine Salze und seine Oxide weisen eine geringe Toxizität auf. Verzinnte Stahldosen werden immer noch häufig zur Lebensmittelkonservierung verwendet. Expositionsniveaus von 100 mg / m³ gelten als sofort gefährlich. Die gesetzlich zulässige Exposition durch Kontakt oder Einatmen liegt typischerweise bei 2 mg / m³ pro 8-Stunden-Arbeitstag. Im Gegensatz dazu sind Organozinnverbindungen hochtoxisch das von Cyanid. Organozinnverbindungen werden zur Stabilisierung von PVC in der organischen Chemie, zur Herstellung von Lithiumionenbatterien und als Biozidmittel verwendet.

• Elementklassifizierung: Metall
• Dichte (g / cm³): 7.31
• Schmelzpunkt (K): 505.1
• Siedepunkt (K): 2543
• Aussehen: silberweiß, weich, formbar, duktiles Metall
• Atomradius (Uhr): 162
• Atomvolumen (cm³ / mol): 16.3
• Kovalenter Radius (Uhr): 141
• Ionenradius: 71 (+ 4e) 93 (+2)
• Spezifische Wärme (Bei 20 ° C J / g mol): 0.222
• Schmelzwärme (kJ / mol): 7.07
• Verdampfungswärme (kJ / mol): 296
• Debye Temperatur (K): 170.00
• Pauling Negativitätszahl: 1.96
• Erste ionisierende Energie (kJ / mol): 708.2
• Oxidationszustände: 4, 2
• Gitterstruktur: Tetragonal
• Gitterkonstante (Å): 5.820

• Emsley, John (2001). "Zinn". Bausteine ​​der Natur: Ein Leitfaden von A bis Z zu den Elementen. Oxford, England, Großbritannien: Oxford University Press. pp. 445–450. ISBN 0-19-850340-7.
• Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. (1997). Chemie der Elemente (2. Aufl.). Oxford: Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.
• Weast, Robert (1984). CRC, Handbuch für Chemie und Physik. Boca Raton, Florida: Verlag der Chemical Rubber Company. pp. E110. ISBN 0-8493-0464-4.