Liste der häufigsten starken und schwachen Säuren

Starke und schwache Säuren sind sowohl für den Chemieunterricht als auch für den Einsatz im Labor wichtig. Es gibt nur sehr wenige starke Säuren. Eine der einfachsten Möglichkeiten, starke und schwache Säuren voneinander zu unterscheiden, besteht darin, sich die kurze Liste der starken Säuren zu merken. Jede andere Säure wird als schwache Säure angesehen.

Die zentralen Thesen

Starke Säuren dissoziieren im Wasser vollständig in ihre Ionen, während schwache Säuren nur teilweise dissoziieren.
Es gibt nur wenige (7) starke Säuren, daher entscheiden sich viele Menschen, sie auswendig zu lernen. Alle anderen Säuren sind schwach.
Die starken Säuren sind Salzsäure, Salpetersäure, Schwefelsäure, Bromwasserstoffsäure, Iodwasserstoffsäure, Perchlorsäure und Chlorsäure.
Die einzige schwache Säure, die durch die Reaktion zwischen Wasserstoff und einem Halogen gebildet wird, ist Flusssäure (HF). Während technisch eine schwache Säure ist, ist Flusssäure extrem stark und stark ätzend.

Starke Säuren

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vollständig in ihre dissoziieren Ionen in Wasser, wobei ein oder mehrere Protonen (Wasserstoff) erhalten werden Kationen) pro Molekül. Es sind nur 7 gemeinsame starke Säuren.

HCl - Salzsäure
HNO₃ - Salpetersäure
H.₂SO₄ - Schwefelsäure (HSO₄^- ist eine schwache Säure)
HBr - Bromwasserstoffsäure
HI - Iodwasserstoffsäure
HClO₄ - Perchlorsäure
HClO₃ - Chlorsäure

Beispiele für Ionisationsreaktionen umfassen:

HCl → H.⁺ + Cl^-

HNO₃ → H.⁺ + NEIN₃^-

H.₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄^2-

Beachten Sie die Produktion positiv geladener Wasserstoffionen und auch den Reaktionspfeil, der nur nach rechts zeigt. Der gesamte Reaktant (Säure) wird zum Produkt ionisiert.

Schwache Säuren

Schwache Säuren dissoziieren nicht vollständig in ihre Ionen in Wasser. Zum Beispiel dissoziiert HF in das H.⁺ und F.^- Ionen in Wasser, aber etwas HF bleibt in Lösung, so dass es keine starke Säure ist. Es gibt viel mehr schwache Säuren als starke Säuren. Die meisten organische Säuren sind schwache Säuren. Hier ist eine unvollständige Liste, geordnet von der stärksten zur schwächsten.

HO₂C.₂Ö₂H - Oxalsäure
H.₂SO₃ - schweflige Säure
HSO₄^-- Schwefelwasserstoffion
H.₃PO₄- Phosphorsäure
HNO₂- Salpetersäure
HF - Fluorwasserstoffsäure
HCO₂H - Methansäure
C.₆H.₅COOH - Benzoesäure
CH₃COOH - Essigsäure
HCOOH - Ameisensäure

Schwache Säuren ionisieren unvollständig. Eine beispielhafte Reaktion ist die Dissoziation von Ethansäure in Wasser unter Bildung von Hydroxoniumkationen und Ethanoatanionen:

CH₃COOH + H.₂O ⇆ H.₃Ö⁺ + CH₃GURREN^-

Beachten Sie, dass der Reaktionspfeil in der chemischen Gleichung in beide Richtungen zeigt. Nur etwa 1% Ethansäure wandelt sich in Ionen um, während der Rest Ethansäure ist. Die Reaktion verläuft in beide Richtungen. Die Rückreaktion ist günstiger als die Vorwärtsreaktion, so dass Ionen leicht zu schwacher Säure und Wasser zurückkehren.

Unterscheidung zwischen starken und schwachen Säuren

Sie können die Säuregleichgewichtskonstante K verwenden_ein oder pK_ein um festzustellen, ob eine Säure stark oder schwach ist. Starke Säuren haben einen hohen K._ein oder kleiner pK_ein Werte, schwache Säuren haben sehr kleine K._ein Werte oder große pK_ein Werte.

Stark und schwach gegen Konzentriert und verdünnt

Achten Sie darauf, die Begriffe stark und schwach nicht mit konzentriert und zu verwechseln verdünnen. Eine konzentrierte Säure enthält wenig Wasser. Mit anderen Worten ist die Säure konzentriert. Eine verdünnte Säure ist eine saure Lösung, die viel Lösungsmittel enthält. Wenn Sie 12 M Essigsäure haben, ist diese konzentriert und dennoch eine schwache Säure. Egal wie viel Wasser Sie entfernen, das wird wahr sein. Auf der anderen Seite ist eine 0,0005 M HCl-Lösung verdünnt und dennoch stark.

Starke Vs. Korrosiv

Du kannst verdünnte Essigsäure trinken (die in Essig enthaltene Säure), aber das Trinken der gleichen Schwefelsäurekonzentration würde zu einer chemischen Verbrennung führen. Der Grund ist, dass Schwefelsäure stark ätzend ist, während Essigsäure nicht so aktiv ist. Während Säuren dazu neigen, ätzend zu sein, ist die stärkste Supersäuren (Carborane) sind eigentlich nicht ätzend und können in der Hand gehalten werden. Flusssäure, während eine schwache Säure, würde durch Ihre Hand gehen und greife deine Knochen an.