Was ist ein thermodynamischer Prozess? Physik FAQ

Ein System durchläuft einen thermodynamischen Prozess, wenn es innerhalb des Systems eine energetische Änderung gibt, die im Allgemeinen mit Änderungen von Druck, Volumen, innere Energie, Temperatur oder irgendeine Art von Wärmeübertragung.

Es gibt verschiedene spezifische Arten von thermodynamischen Prozessen, die häufig genug (und in praktischen Situationen) auftreten, dass sie üblicherweise bei der Untersuchung der Thermodynamik behandelt werden. Jedes hat ein einzigartiges Merkmal, das es identifiziert und das bei der Analyse der Energie- und Arbeitsänderungen im Zusammenhang mit dem Prozess hilfreich ist.

• Adiabatischer Prozess - ein Prozess ohne Wärmeübertragung in oder aus dem System.
• Isochorischer Prozess - Ein Prozess ohne Volumenänderung. In diesem Fall funktioniert das System nicht.
• Isobarer Prozess - ein Prozess ohne Druckänderung.
• Isothermer Prozess - ein Prozess ohne Temperaturänderung.

Es ist möglich, mehrere Prozesse in einem einzigen Prozess zu haben. Das naheliegendste Beispiel wäre ein Fall, in dem sich Volumen und Druck ändern, was zu keiner Änderung der Temperatur oder der Wärmeübertragung führt - ein solcher Prozess wäre sowohl adiabatisch als auch isotherm.

In mathematischen Begriffen ist die erster Hauptsatz der Thermodynamik kann geschrieben werden als:

Delta- U. = Q. - W. oder Q. = Delta- U. + W.
wo

• Delta-U. = Änderung der inneren Energie des Systems
• Q. = Wärmeübertragung in oder aus dem System.
• W. = Arbeit von oder am System.

Bei der Analyse eines der oben beschriebenen speziellen thermodynamischen Prozesse finden wir häufig (wenn auch nicht immer) ein sehr glückliches Ergebnis - eine dieser Größen reduziert sich auf Null!

Beispielsweise findet in einem adiabatischen Prozess keine Wärmeübertragung statt Q. = 0, was zu einer sehr einfachen Beziehung zwischen der inneren Energie und der Arbeit führt: Delta-Q. = -W.. In den einzelnen Definitionen dieser Prozesse finden Sie genauere Informationen zu ihren einzigartigen Eigenschaften.

Die meisten thermodynamischen Prozesse verlaufen auf natürliche Weise von einer Richtung in eine andere. Mit anderen Worten, sie haben eine bevorzugte Richtung.

Die Wärme fließt von einem heißeren zu einem kälteren Objekt. Gase dehnen sich aus, um einen Raum zu füllen, ziehen sich jedoch nicht spontan zusammen, um einen kleineren Raum zu füllen. Mechanische Energie kann vollständig in Wärme umgewandelt werden, es ist jedoch praktisch unmöglich, Wärme vollständig in mechanische Energie umzuwandeln.

Einige Systeme durchlaufen jedoch einen reversiblen Prozess. Im Allgemeinen geschieht dies, wenn sich das System sowohl innerhalb des Systems selbst als auch in jeder Umgebung immer in der Nähe des thermischen Gleichgewichts befindet. In diesem Fall können infinitesimale Änderungen der Systembedingungen dazu führen, dass der Prozess in die andere Richtung geht. Als solches ist ein reversibler Prozess auch als bekannt Gleichgewichtsprozess.

Beispiel 1: Zwei Metalle (A & B) stehen in thermischem Kontakt und thermisches Gleichgewicht. Metall A wird infinitesimal erhitzt, so dass Wärme von ihm zu Metall B fließt. Dieser Vorgang kann umgekehrt werden, indem A um eine infinitesimale Menge abgekühlt wird. An diesem Punkt beginnt die Wärme von B nach A zu fließen, bis sie wieder im thermischen Gleichgewicht sind.

Beispiel 2: Ein Gas wird langsam und adiabatisch in einem reversiblen Prozess expandiert. Durch Erhöhen des Drucks um einen infinitesimalen Betrag kann dasselbe Gas langsam und adiabatisch in den Ausgangszustand zurückkehren.

Es ist anzumerken, dass dies etwas idealisierte Beispiele sind. Aus praktischen Gründen befindet sich ein System, das sich im thermischen Gleichgewicht befindet, nicht mehr im thermischen Gleichgewicht, sobald eine dieser Änderungen eingeführt wird... somit ist der Prozess tatsächlich nicht vollständig reversibel. Es ist ein idealisiertes Modell wie eine solche Situation stattfinden würde, obwohl unter sorgfältiger Kontrolle der Versuchsbedingungen ein Prozess durchgeführt werden kann, der der vollständigen Reversibilität sehr nahe kommt.

Die meisten Prozesse sind natürlich irreversible Prozesse (oder Nichtgleichgewichtsprozesse). Die Reibung Ihrer Bremsen zu nutzen, um an Ihrem Auto zu arbeiten, ist ein irreversibler Prozess. Das Auslassen von Luft aus einem Ballon in den Raum ist ein irreversibler Vorgang. Das Aufbringen eines Eisblocks auf einen heißen Zementweg ist ein irreversibler Vorgang.

Insgesamt sind diese irreversiblen Prozesse eine Folge des zweiten Hauptsatzes der Thermodynamik, der häufig im Sinne des definiert wird Entropieoder Störung eines Systems.

Es gibt verschiedene Möglichkeiten, den zweiten Hauptsatz der Thermodynamik zu formulieren, aber im Grunde schränkt er die Effizienz einer Wärmeübertragung ein. Nach dem zweiten Hauptsatz der Thermodynamik geht dabei immer etwas Wärme verloren, weshalb es in der realen Welt nicht möglich ist, einen vollständig reversiblen Prozess durchzuführen.

Wir nennen jedes Gerät, das Wärme teilweise in Arbeit oder mechanische Energie umwandelt, a Wärmekraftmaschine. Eine Wärmekraftmaschine überträgt dazu Wärme von einem Ort zum anderen und erledigt dabei einige Arbeiten.

Mit Hilfe der Thermodynamik ist es möglich, die zu analysieren thermischen Wirkungsgrad einer Wärmekraftmaschine, und das ist ein Thema, das in den meisten einführenden Physikkursen behandelt wird. Hier sind einige Wärmekraftmaschinen, die häufig in Physikkursen analysiert werden:

• Verbrennungsmotor - Ein kraftstoffbetriebener Motor, wie er in Kraftfahrzeugen verwendet wird. Der "Otto-Zyklus" definiert den thermodynamischen Prozess eines normalen Benzinmotors. Der "Dieselzyklus" bezieht sich auf Dieselmotoren.
• Kühlschrank - Bei einer Wärmekraftmaschine nimmt der Kühlschrank Wärme von einem kalten Ort (innerhalb des Kühlschranks) auf und überträgt sie an einen warmen Ort (außerhalb des Kühlschranks).
• Wärmepumpe - Eine Wärmepumpe ist eine Art Wärmekraftmaschine, ähnlich einem Kühlschrank, mit der Gebäude durch Kühlen der Außenluft beheizt werden.

1924 schuf der französische Ingenieur Sadi Carnot einen idealisierten, hypothetischen Motor, dessen maximaler Wirkungsgrad dem zweiten Hauptsatz der Thermodynamik entspricht. Er kam zu der folgenden Gleichung für seine Effizienz: e_Carnot:

e_Carnot = ( T._H. - T._C.) / T._H.

T._H. und T._C. sind die Temperaturen der heißen bzw. kalten Reservoire. Mit einem sehr großen Temperaturunterschied erhalten Sie einen hohen Wirkungsgrad. Ein geringer Wirkungsgrad entsteht, wenn der Temperaturunterschied gering ist. Sie erhalten nur dann einen Wirkungsgrad von 1 (100% Wirkungsgrad) T._C. = 0 (d.h. Absolutwert) was unmöglich ist.