Basisdefinition konjugieren
Die Bronsted-Lowry-Säure-Base-Theorie umfasst die Konzepte von konjugierten Säuren und konjugierten Basen. Wenn eine Säure in Wasser in ihre Ionen zerfällt, verliert sie ein Wasserstoffion. Die Art, die gebildet wird, ist die konjugierte Base der Säure. Eine allgemeinere Definition ist, dass eine konjugierte Base das Basenelement X- eines Paares von Verbindungen ist, die sich durch Gewinnen oder Verlieren eines Protons ineinander umwandeln. Die konjugierte Base kann gewinnen oder ein Proton absorbieren in einer chemischen Reaktion. Die konjugierte Säure gibt das Proton oder den Wasserstoff bei der Reaktion ab.
Bei einer Säure-Base-Reaktion ist die chemische Reaktion:
Säure + Base ⇌ Base konjugieren + Säure konjugieren
Wichtige Imbissbuden: Basis konjugieren
- Konjugierte Säuren und Basen sind Teil der Bronsted-Lowry-Theorie von Säuren und Basen.
- Nach dieser Theorie ist die Spezies, die bei einer Reaktion ein Wasserstoffkation oder Proton abgibt, a konjugierte Säure, während der verbleibende Teil oder derjenige, der ein Proton oder Wasserstoff akzeptiert, der ist konjugierte Base.
- Die konjugierte Base kann als Anion erkannt werden.
Beispiele für konjugierte Basen
Die allgemeine chemische Reaktion zwischen einer konjugierten Säure und eine konjugierte Base ist:
HX + H.2O ↔ X.− + H.3Ö+
Bei einer Säure-Base-Reaktion können Sie die konjugierte Base erkennen, da es sich um ein Anion handelt. Für Salzsäure (HCl) wird diese Reaktion:
HCl + H.2O ↔ Cl− + H.3Ö+
Hier ist das Chloridanion Cl−ist die konjugierte Base.
Schwefelsäure, H.2SO4 bildet zwei konjugierte Basen, wenn Wasserstoffionen nacheinander aus der Säure entfernt werden: HSO4- und so42-.