Entdeckung: Fredrich Ernst Dorn 1898 oder 1900 (Deutschland) entdeckte das Element und nannte es Radium-Emanation. Ramsay und Gray isolierten das Element 1908 und nannten es Niton.
Wortherkunft: aus Radium. Radon wurde einst Niton genannt, vom lateinischen Wort nitens, was "leuchtend" bedeutet.
Isotope: Es sind mindestens 34 Radonisotope bekannt, die von Rn-195 bis Rn-228 reichen. Es gibt keine stabilen Radonisotope. Das Isotop Radon-222 ist das stabilste Isotop und wird Thoron genannt. Es geht auf natürliche Weise von Thorium aus. Thoron ist ein Alpha-Emitter mit einer Halbwertszeit von 3,8232 Tagen. Radon-219 heißt Actinon und geht von Actinium aus. Es ist ein Alpha-Emitter mit einer Halbwertszeit von 3,96 Sekunden.
Eigenschaften: Radon hat einen Schmelzpunkt von -71 ° C, einen Siedepunkt von -61,8 ° C, eine Gasdichte von 9,73 g / l und ein spezifisches Gewicht des flüssigen Zustands von 4,4 at -62 ° C, spezifisches Gewicht des Festkörpers von 4, üblicherweise mit einer Wertigkeit von 0 (es bilden sich jedoch einige Verbindungen wie Radon Fluorid). Radon ist bei normalen Temperaturen ein farbloses Gas. Es ist auch das schwerste der Gase. Wenn es unter seinem abgekühlt ist
Gefrierpunkt es zeigt eine brillante Phosphoreszenz. Die Phosphoreszenz ist gelb, wenn die Temperatur gesenkt wird, und wird bei der Temperatur der flüssigen Luft orangerot. Das Einatmen von Radon birgt ein Gesundheitsrisiko. Die Radonbildung ist ein gesundheitlicher Aspekt bei der Arbeit mit Radium, Thorium oder Actinium. Es ist auch ein potenzielles Problem in Uranminen.Quellen: Es wird geschätzt, dass jede Quadratmeile Boden bis zu einer Tiefe von 6 Zoll ungefähr 1 g Radium enthält, das Radon an die Atmosphäre abgibt. Die durchschnittliche Radonkonzentration beträgt etwa 1 Sextillion Teile Luft. Radon kommt natürlich in einigen Quellwässern vor.