Oxidation und die Ermäßigung sind zwei Arten von chemischen Reaktionen, die oft zusammenarbeiten. Oxidations- und Reduktionsreaktionen beinhalten einen Elektronenaustausch zwischen Reaktanten. Bei vielen Studenten tritt die Verwirrung auf, wenn versucht wird, festzustellen, welcher Reaktant oxidiert und welcher Reaktant reduziert wurde. Was ist der Unterschied zwischen Oxidation und Reduktion?
Schauen Sie sich zunächst an, was mit den Zinkatomen passiert. Anfangs haben wir ein neutrales Zinkatom. Mit fortschreitender Reaktion verliert das Zinkatom zwei Elektronen, um ein Zn zu werden2+ Ion.
Die Wasserstoffionen gewannen jeweils ein Elektron, um das neutral geladene zu bilden Wasserstoffgas. Die Wasserstoffionen sollen reduziert sein und die Reaktion ist eine Reduktionsreaktion. Da beide Prozesse gleichzeitig ablaufen, wird die erste Reaktion als bezeichnet Oxidations-Reduktions-Reaktion. Dies Art der Reaktion wird auch als Redoxreaktion (REDuction / OXidation) bezeichnet.
Sie könnten sich nur die Oxidation merken: Elektronenreduktion verlieren: Elektronen gewinnen, aber es gibt andere Möglichkeiten. Es gibt zwei Mnemoniken, um sich daran zu erinnern, welche Reaktion Oxidation und welche Reaktion Reduktionen ist.