In diesem Chemieexperimentallmählich wird eine blaue Lösung klar. Wenn der Flüssigkeitskolben herumgewirbelt wird, wird die Lösung wieder blau. Die blaue Flaschenreaktion ist einfach durchzuführen und verwendet leicht verfügbare Materialien. Hier finden Sie Anweisungen zur Durchführung der Demonstration, Erklärungen zur Chemie und Optionen zur Durchführung des Experiments mit anderen Farben:
Vermeiden Sie Hautkontakt mit den Lösungen, die ätzende Chemikalien enthalten. Die Reaktion neutralisiert die Lösung, so dass sie durch einfaches Gießen in den Abfluss entsorgt werden kann.
Bei dieser Reaktion wird Glucose (ein Aldehyd) in einer alkalischen Lösung langsam durch Disauerstoff oxidiert, um Gluconsäure zu bilden:
Gluconsäure wird in Gegenwart von Natriumhydroxid in Natriumgluconat umgewandelt. Methylenblau beschleunigt diese Reaktion, indem es als Sauerstoffübertragungsmittel wirkt. Durch Oxidation von Glucose wird Methylenblau selbst reduziert (unter Bildung von Leukomethylenblau) und farblos.
Wenn ausreichend Sauerstoff (aus der Luft) verfügbar ist, wird Leukomethylenblau erneut oxidiert und die blaue Farbe der Lösung kann wiederhergestellt werden. Beim Stehen reduziert Glucose den Methylenblau-Farbstoff und die Farbe der Lösung verschwindet. In verdünnten Lösungen findet die Reaktion bei 40 bis 60 Grad Celsius oder bei Raumtemperatur (hier beschrieben) für konzentriertere Lösungen statt.
Neben dem Blau / Klar / Blau der Methylenblau-Reaktion können andere Indikatoren für verschiedene Farbwechselreaktionen verwendet werden. Beispielsweise erzeugt Resazurin (7-Hydroxy-3H-phenoxazin-3-on-10-oxid, Natriumsalz) eine Rot / Klar / Rot-Reaktion, wenn Methylenblau in der Demonstration ersetzt wird. Das Indigo-Karmin-Reaktion ist mit seiner grün / rot-gelb / grünen Farbänderung noch auffälliger.