EIN Katalysator ist eine chemische Substanz, die die Bewertung einer chemischen Reaktion durch Ändern der Aktivierungsenergie, die erforderlich ist, damit die Reaktion abläuft. Dieser Vorgang wird als Katalyse bezeichnet. Ein Katalysator wird von der Reaktion nicht verbraucht und kann an mehreren Reaktionen gleichzeitig teilnehmen. Der einzige Unterschied zwischen einer katalysierten und einer nicht katalysierten Reaktion besteht darin, dass die Aktivierungsenergie ist anders. Es gibt keine Auswirkung auf die Energie der Reaktanten oder der Produkte. Das ΔH für die Reaktionen ist das gleiche.
Katalysatoren ermöglichen einen alternativen Mechanismus für die Reaktanten, um Produkte zu werden, mit einem niedrigeren Aktivierungsenergie und anderer Übergangszustand. Ein Katalysator kann eine Reaktion bei einer niedrigeren Temperatur ablaufen lassen oder die Temperatur erhöhen Reaktionsrate oder Selektivität. Katalysatoren reagieren häufig mit Reaktanten unter Bildung von Zwischenprodukten, die schließlich die gleichen Reaktionsprodukte ergeben und den Katalysator regenerieren. Es ist zu beachten, dass der Katalysator während eines der Zwischenschritte verbraucht werden kann, aber er wird erneut erzeugt, bevor die Reaktion abgeschlossen ist.
Wenn sich jemand auf einen Katalysator bezieht, bedeutet dies normalerweise a positiver KatalysatorDies ist ein Katalysator, der die Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion beschleunigt, indem er seine Aktivierungsenergie senkt. Es gibt auch negative Katalysatoren oder Inhibitoren, die die Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion verlangsamen oder deren Auftreten verringern.