Was verursacht Wasserstoffbrücken?

Wasserstoffbrücken treten zwischen a Wasserstoff Atom und ein elektronegatives Atom (z. B. Sauerstoff, Fluor, Chlor). Die Bindung ist schwächer als eine Ionenbindung oder eine kovalente Bindung, aber stärker als van der Waals Kräfte (5 bis 30 kJ / mol). Eine Wasserstoffbindung wird als eine Art schwache chemische Bindung klassifiziert.

Der Grund Wasserstoffbrückenbindung tritt auf, weil das Elektron nicht gleichmäßig zwischen einem Wasserstoffatom und einem negativ geladenen Atom aufgeteilt wird. Wasserstoff in einer Bindung hat immer noch nur ein Elektron, während für ein stabiles Elektronenpaar zwei Elektronen benötigt werden. Das Ergebnis ist, dass das Wasserstoffatom eine schwache positive Ladung trägt, so dass es von Atomen angezogen bleibt, die noch eine negative Ladung tragen. Aus diesem Grund tritt in Molekülen mit unpolaren kovalenten Bindungen keine Wasserstoffbindung auf. Jede Verbindung mit polaren kovalenten Bindungen kann Wasserstoffbrückenbindungen bilden.

Wasserstoffbrücken können sich innerhalb eines Moleküls oder zwischen Atomen in verschiedenen Molekülen bilden. Obwohl für die Wasserstoffbindung kein organisches Molekül erforderlich ist, ist das Phänomen in biologischen Systemen äußerst wichtig. Beispiele für Wasserstoffbrückenbindungen umfassen:

• zwischen zwei Wassermolekülen
• Halten von zwei DNA-Strängen zusammen, um eine Doppelhelix zu bilden
• Verstärkung von Polymeren (z. B. Wiederholungseinheit, die zur Kristallisation von Nylon beiträgt)
• Bildung von Sekundärstrukturen in Proteinen wie Alpha-Helix und Beta-Faltenblatt
• zwischen Fasern im Stoff, was dazu führen kann Faltenbildung
• zwischen einem Antigen und einem Antikörper
• zwischen einem Enzym und einem Substrat
• Bindung von Transkriptionsfaktoren an DNA

Wasserstoffbrückenbindungen sind für einige wichtige Eigenschaften von Wasser verantwortlich. Obwohl eine Wasserstoffbindung nur 5% so stark ist wie eine kovalente Bindung, reicht sie aus, um Wassermoleküle zu stabilisieren.

• Durch Wasserstoffbrücken bleibt Wasser über einen weiten Temperaturbereich flüssig.
• Wasser benötigt eine ungewöhnlich hohe Verdampfungswärme, da es zusätzliche Energie benötigt, um Wasserstoffbrücken zu lösen. Wasser hat einen viel höheren Siedepunkt als andere Hydride.

Es gibt viele wichtige Konsequenzen der Auswirkungen der Wasserstoffbindung zwischen Wassermolekülen:

• Durch die Wasserstoffbindung wird Eis weniger dicht als flüssiges Wasser Eis schwimmt auf dem Wasser.
• Die Wirkung der Wasserstoffbindung auf Hitze der Verdampfung hilft, Schweiß zu einem wirksamen Mittel zur Temperatursenkung für Tiere zu machen.
• Durch die Auswirkung auf die Wärmekapazität schützt Wasser vor extremen Temperaturschwankungen in der Nähe großer Gewässer oder feuchter Umgebungen. Wasser hilft, die Temperatur auf globaler Ebene zu regulieren.

Die Wasserstoffbindung ist zwischen Wasserstoff und hochelektronegativen Atomen am bedeutendsten. Die Länge der chemischen Bindung hängt von ihrer Stärke, ihrem Druck und ihrer Temperatur ab. Der Bindungswinkel hängt von der spezifischen chemischen Spezies ab, die an der Bindung beteiligt ist. Die Stärke von Wasserstoffbrückenbindungen reicht von sehr schwach (1–2 kJ mol - 1) bis sehr stark (161,5 kJ mol - 1). Ein Beispiel Enthalpien in Dampf sind:

F - H…: F (161,5 kJ / mol oder 38,6 kcal / mol)
OH -: N (29 kJ / mol oder 6,9 kcal / mol)
OH -: O (21 kJ / mol oder 5,0 kcal / mol)
NH -: N (13 kJ / mol oder 3,1 kcal / mol)
NH…: O (8 kJ / mol oder 1,9 kcal / mol)
HO - H…: OH₃⁺ (18 kJ / mol oder 4,3 kcal / mol)

_Verweise

_{Larson, J. W.; McMahon, T. B. B. (1984). "Gasphasen-Bihalogenid- und Pseudobihalogenid-Ionen. Eine Ionenzyklotronresonanzbestimmung von Wasserstoffbindungsenergien in XHY-Spezies (X, Y = F, Cl, Br, CN) ". Inorganic Chemistry 23 (14): 2029–2033.}

_{Emsley, J. (1980). "Sehr starke Wasserstoffbrücken". Chemical Society Reviews 9 (1): 91–124.
Omer Markovitch und Noam Agmon (2007). "Struktur und Energetik der Hydroniumhydratationsschalen". J. J. Phys. Chem. A 111 (12): 2253–2256.}