Natriumacetat oder heißes Eis ist eine erstaunliche Chemikalie, die Sie sich aus Backpulver und Essig zubereiten können. Sie können eine Natriumacetatlösung unter ihre kühlen Schmelzpunkt und dann die Flüssigkeit kristallisieren lassen. Die Kristallisation ist ein exothermer Prozess, daher ist das resultierende Eis heiß. Die Verfestigung erfolgt so schnell, dass Sie beim Gießen des heißen Eises Skulpturen bilden können.
Das Natriumacetat in der Lösung im Kühlschrank ist ein Beispiel einer unterkühlten Flüssigkeit. Das heißt, das Natriumacetat liegt in flüssiger Form unterhalb seines üblichen Schmelzpunktes vor. Sie können die Kristallisation einleiten, indem Sie einen kleinen Kristall Natriumacetat hinzufügen oder möglicherweise sogar die Oberfläche der Natriumacetatlösung mit einem Löffel oder Finger berühren. Die Kristallisation ist ein Beispiel für einen exothermen Prozess. Wärme wird freigesetzt, wenn sich das Eis bildet. Um Unterkühlung, Kristallisation und Wärmefreisetzung zu demonstrieren, können Sie:
Wie zu erwarten ist Natriumacetat eine sichere Chemikalie für Verwendung in Demonstrationen. Es wird als Lebensmittelzusatz verwendet, um den Geschmack zu verbessern, und ist die aktive Chemikalie in vielen heißen Packungen. Die durch die Kristallisation einer gekühlten Natriumacetatlösung erzeugte Wärme sollte keine Verbrennungsgefahr darstellen.