Wortherkunft: Latin Gallia, Frankreich und Gallus, eine lateinische Übersetzung von Lecoq, einem Hahn (Name seines Entdeckers war Lecoq de Boisbaudran)
Eigenschaften: Gallium hat einen Schmelzpunkt von 29,78 ° C, einen Siedepunkt von 2403 ° C, spezifisches Gewicht von 5,904 (29,6 ° C), spezifisches Gewicht von 6,095 (29,8 ° C, Liguid), mit einer Wertigkeit von 2 oder 3. Gallium hat einen der längsten Flüssigkeitstemperaturbereiche aller Metalle mit einem niedrigen Dampfdruck auch bei hohen Temperaturen. Das Element hat eine starke Tendenz zur Unterkühlung unter seinem Gefrierpunkt. Manchmal ist eine Aussaat erforderlich, um die Verfestigung einzuleiten. Reines Galliummetall hat ein silbriges Aussehen. Es zeigt einen Conchoidalbruch, der im Aussehen einem Glasbruch ähnelt. Gallium dehnt sich beim Erstarren um 3,1% aus, daher sollte es nicht in einem Metall- oder Glasbehälter gelagert werden, der beim Erstarren brechen kann. Gallium benetzt Glas und Porzellan und bildet ein brillantes Spiegelfinish auf Glas. Hochreines Gallium wird nur langsam angegriffen
durch Mineralsäuren. Gallium ist mit einer relativ geringen Toxizität verbunden, sollte jedoch mit Vorsicht behandelt werden, bis mehr Gesundheitsdaten gesammelt wurden.Verwendet: Da es sich um eine Flüssigkeit nahe Raumtemperatur handelt, wird Gallium für Hochtemperaturthermometer verwendet. Gallium wird zur Dotierung von Halbleitern und zur Herstellung von Festkörperbauelementen verwendet. Galliumarsenid wird verwendet, um Elektrizität in kohärentes Licht umzuwandeln. Magnesiumgallat mit zweiwertigen Verunreinigungen (z. B. Mn2+) wird zur Herstellung von handelsüblichen UV-aktivierten Pulverphosphoren verwendet.
Quellen: Gallium kann als Spurenelement in Sphalerit, Diaspor, Bauxit, Kohle und Germanit gefunden werden. Rauchstäube aus der Verbrennung von Kohle können bis zu 1,5% Gallium enthalten. Das freie Metall kann durch Elektrolyse seines Hydroxids in einer KOH-Lösung erhalten werden.