Die Atomtheorie ist eine wissenschaftliche Beschreibung der Natur von Atome und Angelegenheit das kombiniert Elemente der Physik, Chemie und Mathematik. Nach der modernen Theorie besteht Materie aus winzigen Teilchen, den Atomen, die wiederum aus Atomen bestehen subatomare Partikel. Atome einer gegebenen Element sind in vielerlei Hinsicht identisch und unterscheiden sich von Atomen anderer Elemente. Atome verbinden sich fest Proportionen mit anderen Atomen zu bilden Moleküle und Verbindungen.
Die Theorie hat sich im Laufe der Zeit von der Philosophie des Atomismus zur modernen Quantenmechanik entwickelt. Hier ist eine kurze Geschichte der Atomtheorie:
Die Atomtheorie entstand als philosophisches Konzept im alten Indien und in Griechenland. Das Wort "Atom" stammt aus dem Altgriechischen Atomos, was unteilbar bedeutet. Nach dem Atomismus besteht Materie aus diskreten Teilchen. Die Theorie war jedoch eine von vielen Erklärungen für Materie und basierte nicht auf empirischen Daten. Im fünften Jahrhundert v. Chr. Schlug Demokrit vor, dass Materie aus unzerstörbaren, unteilbaren Einheiten besteht, die Atome genannt werden. Der römische Dichter Lucretius zeichnete die Idee auf, so dass sie für spätere Überlegungen im Mittelalter überlebte.
Es dauerte bis zum Ende des 18. Jahrhunderts, bis die Wissenschaft konkrete Beweise für die Existenz von Atomen lieferte. 1789 formulierte Antoine Lavoisier das Gesetz der Massenerhaltung, das besagt, dass die Masse der Reaktionsprodukte der Masse der Reaktanten entspricht. Zehn Jahre später schlug Joseph Louis Proust das Gesetz bestimmter Proportionen vor, das besagt, dass die Massen von Elementen in einer Verbindung immer im gleichen Verhältnis auftreten.
Diese Theorien bezogen sich noch nicht auf Atome John Dalton darauf aufgebaut, um das Gesetz mehrerer Proportionen zu entwickeln, das besagt, dass die Massenverhältnisse von Elementen in einer Verbindung kleine ganze Zahlen sind. Daltons Gesetz mit mehreren Proportionen beruhte auf experimentellen Daten. Er schlug vor, dass jedes chemische Element aus einem einzigen Atomtyp besteht, der mit keinen chemischen Mitteln zerstört werden kann. Seine mündliche Präsentation (1803) und Veröffentlichung (1805) markierten den Beginn der wissenschaftlichen Atomtheorie.
1811 korrigierte Amedeo Avogadro ein Problem mit Daltons Theorie, als er vorschlug, dass gleiche Gasvolumina bei gleicher Temperatur und gleichem Druck die gleiche Anzahl von Partikeln enthalten. Das Avogadro-Gesetz ermöglichte es, die Atommassen von Elementen genau abzuschätzen und klar zwischen Atomen und Molekülen zu unterscheiden.
Ein weiterer bedeutender Beitrag zur Atomtheorie wurde 1827 vom Botaniker Robert Brown geleistet, der feststellte, dass sich im Wasser schwimmende Staubpartikel ohne bekannten Grund zufällig zu bewegen schienen. Im Jahr 1905 postulierte Albert Einstein, dass die Brownsche Bewegung auf die Bewegung von Wassermolekülen zurückzuführen sei. Das Modell und seine Validierung im Jahr 1908 durch Jean Perrin unterstützten die Atomtheorie und Partikeltheorie.
Bis zu diesem Zeitpunkt wurde angenommen, dass Atome die kleinsten Einheiten der Materie sind. Im Jahr 1897, J.J. Thomson entdeckte das Elektron. Er glaubte, Atome könnten geteilt werden. Da das Elektron eine negative Ladung trug, schlug er ein Pflaumenpuddingmodell des Atoms vor, in das Elektronen in eine Masse positiver Ladung eingebettet waren, um ein elektrisch neutrales Atom zu erhalten.
Ernest Rutherford, einer von Thomsons Schülern, widerlegte 1909 das Pflaumenpuddingmodell. Rutherford fand heraus, dass sich die positive Ladung eines Atoms und der größte Teil seiner Masse im Zentrum oder Kern eines Atoms befanden. Er beschrieb ein Planetenmodell, in dem Elektronen einen kleinen, positiv geladenen Kern umkreisten.
Rutherford war auf dem richtigen Weg, aber sein Modell konnte weder die Emissions- und Absorptionsspektren von Atomen erklären, noch warum die Elektronen nicht in den Kern krachten. 1913 schlug Niels Bohr das Bohr-Modell vor, das besagt, dass Elektronen den Kern nur in bestimmten Abständen vom Kern umkreisen. Nach seinem Modell konnten Elektronen nicht in den Kern eindringen, sondern Quantensprünge zwischen den Energieniveaus machen.
Bohrs Modell erklärte die Spektrallinien von Wasserstoff, erstreckte sich jedoch nicht auf das Verhalten von Atomen mit mehreren Elektronen. Mehrere Entdeckungen erweiterten das Verständnis von Atomen. Im Jahr 1913 beschrieb Frederick Soddy Isotope, die Formen eines Atoms eines Elements waren, das eine unterschiedliche Anzahl von Neutronen enthielt. Neutronen wurden 1932 entdeckt.
Louis de Broglie schlug ein wellenförmiges Verhalten bewegter Teilchen vor, das Erwin Schrödinger unter Verwendung der Schrödinger-Gleichung (1926) beschrieb. Dies führte wiederum zu Werner Heisenbergs Unsicherheitsprinzip (1927), wonach es nicht möglich ist, sowohl die Position als auch den Impuls eines Elektrons gleichzeitig zu kennen.
Die Quantenmechanik führte zu einer Atomtheorie, in der Atome aus kleineren Teilchen bestehen. Das Elektron kann möglicherweise überall im Atom gefunden werden, wird jedoch mit der größten Wahrscheinlichkeit in einem Atomorbital- oder Energieniveau gefunden. Anstelle der Kreisbahnen von Rutherfords Modell beschreibt die moderne Atomtheorie Orbitale, die sphärisch, hantelförmig usw. sein können. Für Atome mit einer hohen Anzahl von Elektronen kommen relativistische Effekte ins Spiel, da sich die Teilchen mit einem Bruchteil der Lichtgeschwindigkeit bewegen.
Moderne Wissenschaftler haben kleinere Teilchen gefunden, aus denen Protonen, Neutronen und Elektronen bestehen, obwohl das Atom die kleinste Einheit der Materie bleibt, die mit chemischen Mitteln nicht geteilt werden kann.