Hess'sches Gesetz, auch als "Hess'sches Gesetz der konstanten Wärmesummierung" bekannt, besagt, dass die Gesamtenthalpie einer chemischen Reaktion die Summe der Enthalpieänderungen für die Reaktionsschritte ist. Daher können Sie eine Enthalpieänderung feststellen, indem Sie eine Reaktion in Komponentenschritte mit bekannten Enthalpiewerten aufteilen. Dieses Beispielproblem zeigt Strategien zur Verwendung des Hessschen Gesetzes, um die Enthalpieänderung einer Reaktion unter Verwendung von Enthalpiedaten aus ähnlichen Reaktionen zu ermitteln.
Das Finden eines korrekten Pfades ist für jedes Hess'sche Gesetz unterschiedlich und erfordert möglicherweise einige Versuche und Irrtümer. Ein guter Ausgangspunkt ist es, einen der Reaktanten oder Produkte zu finden, bei denen nur ein Mol in der Reaktion vorhanden ist. Du brauchst einen CO2und die erste Reaktion hat ein CO2 auf der Produktseite.
Dies gibt Ihnen den CO2 Sie benötigen auf der Produktseite und eine der O.2 Mol, die Sie auf der Reaktantenseite benötigen. Um noch zwei O zu bekommen
2 Mol, verwenden Sie die zweite Gleichung und multiplizieren Sie sie mit zwei. Denken Sie daran, ΔH zu multiplizierenf auch um zwei.Wenn alle drei Reaktionen hinzugefügt werden, werden die zusätzlichen zwei Schwefel- und ein zusätzliches Kohlenstoffatom aufgehoben, wodurch die Zielreaktion verbleibt. Alles, was bleibt, ist die Addition der Werte von ΔHf.