Wenn die Base die Säure neutralisiert, wird die Molzahl von H.+ = die Anzahl der Mol OH-. Daher ist die Anzahl der Mol von H.+ = 0,0125 Mol.
Diese Gleichung funktioniert für Säure / Base-Reaktionen, bei denen das Molverhältnis zwischen Säure und Base 1: 1 beträgt. Wenn das Verhältnis unterschiedlich wäre, wie in Ca (OH)2 und HCl wäre das Verhältnis 1 Mol Säure zu 2 Maulwürfe Basis. Die Gleichung wäre jetzt:
Zur Bestimmung des Äquivalenzpunktes einer Titration werden verschiedene Methoden verwendet. Unabhängig davon, welche Methode verwendet wird, wird ein Fehler eingeführt, sodass der Konzentrationswert nahe am wahren Wert liegt, jedoch nicht genau ist. Wenn beispielsweise ein farbiger pH-Indikator verwendet wird, kann es schwierig sein, die Farbänderung zu erfassen. Normalerweise besteht der Fehler hier darin, den Äquivalenzpunkt zu überschreiten und einen zu hohen Konzentrationswert zu erhalten.
Eine weitere mögliche Fehlerquelle bei Verwendung eines Säure-Base-Indikators besteht darin, dass Wasser zur Herstellung der Lösungen Ionen enthält, die den pH-Wert der Lösung ändern würden. Wenn beispielsweise hartes Leitungswasser verwendet wird, wäre die Ausgangslösung alkalischer als wenn destilliertes entionisiertes Wasser das Lösungsmittel gewesen wäre.
Wenn ein Graph oder eine Titrationskurve verwendet wird, um den Endpunkt zu finden, ist der Äquivalenzpunkt eher eine Kurve als ein scharfer Punkt. Der Endpunkt ist eine Art "Best Guess" basierend auf den experimentellen Daten.