Wenn Säuren und Basen miteinander reagieren, können sie ein Salz und (normalerweise) Wasser bilden. Dies nennt man a Neutralisierungsreaktion und nimmt die folgende Form an:
HA + BOH → BA + H.2Ö
Abhängig von Löslichkeit des Salzes kann es in ionisierter Form in der Lösung verbleiben oder es kann aus der Lösung ausfallen. Neutralisationsreaktionen verlaufen normalerweise vollständig.
Die Umkehrung der Neutralisationsreaktion wird als Hydrolyse bezeichnet. In einer Hydrolysereaktion Ein Salz reagiert mit Wasser unter Bildung der Säure oder Base:
BA + H.2O → HA + BOH
Starke und schwache Säuren und Basen
Insbesondere gibt es vier Kombinationen von starken und schwachen Säuren und Basen:
starke Säure + starke Base, z. B. HCl + NaOH → NaCl + H.2Ö
Wann starke Säuren und starke Basen reagieren, die Produkte sind Salz und Wasser. Die Säure und die Base neutralisieren sich gegenseitig, so dass die Lösung neutral ist (pH = 7) und die gebildeten Ionen nicht mit dem Wasser reagieren.
starke Säure + schwache Base, z. B. HCl + NH3 → NH4Cl
Die Reaktion zwischen einer starken Säure und einer schwachen Base erzeugt ebenfalls ein Salz, aber Wasser wird normalerweise nicht gebildet, da schwache Basen dazu neigen, keine Hydroxide zu sein. In diesem Fall reagiert das Wasserlösungsmittel mit dem Kation des Salzes, um das zu reformieren schwache Basis. Beispielsweise:
HCl (aq) + NH3 (aq) ↔ NH4+ (aq) + Cl- während
NH4- (aq) + H.2O ↔ NH3 (aq) + H.3Ö+ (aq)
schwache Säure + starke Base, z. B. HClO + NaOH → NaClO + H.2Ö
Wenn eine schwache Säure mit a reagiert starke Basis Die resultierende Lösung ist einfach. Das Salz wird unter Bildung der Säure zusammen mit der Bildung des Hydroxidions aus den hydrolysierten Wassermolekülen hydrolysiert.
schwache Säure + schwache Base, z. B. HClO + NH3 ↔ NH4ClO
Der pH-Wert der durch die Reaktion von a schwache Säure mit einer schwachen Base hängt von den relativen Stärken der Reaktanten ab. Zum Beispiel, wenn die Säure HClO ein K hatein von 3,4 x 10-8 und die Base NH3 hat einen K.b = 1,6 · 10-5dann die wässrige Lösung von HClO und NH3 wird einfach sein, weil die K.ein von HClO ist geringer als der K.ein von NH3.