Basisdefinition in der Chemie

In der Chemie ist eine Base eine chemische Spezies, die spendet Elektronenakzeptiert Protonenoder setzt Hydroxid (OH-) -Ionen in wässriger Lösung frei. Basen zeigen bestimmte charakteristische Eigenschaften an, anhand derer sie identifiziert werden können. Sie neigen dazu, sich rutschig anzufühlen (z. B. Seife), können bitter schmecken, mit Säuren unter Bildung von Salzen reagieren und bestimmte Reaktionen katalysieren. Arten von Basen umfassen Arrhenius Basis, Bronsted-Lowry Basis, und Lewis-Base. Beispiele für Basen umfassen Alkalimetallhydroxide, Erdalkalimetallhydroxide und Seife.

Key Takeaways: Basisdefinition

Das Wort "Basis" wurde 1717 vom französischen Chemiker Louis Lémery verwendet. Lémery benutzte das Wort als Synonym für Paracelsus'alchemistisches Konzept einer "Matrix" in der Alchemie. Von Paracelsus vorgeschlagene natürliche Salze wuchsen infolge einer universellen Säuremischung mit einer Matrix.

Während Lémery möglicherweise zuerst das Wort "Basis" verwendet hat, wird seine moderne Verwendung im Allgemeinen dem französischen Chemiker Guillaume-François Rouelle zugeschrieben. Rouelle definierte ein neutrales Salz als das Produkt der Vereinigung einer Säure mit einer anderen Substanz, die als "Base" für das Salz fungierte. Beispiele für Rouelles Basen waren Laugen, Metalle, Öle oder absorbierende Erde. Im 18. Jahrhundert waren Salze feste Kristalle, während Säuren Flüssigkeiten waren. Für frühe Chemiker war es daher sinnvoll, dass das Material, das die Säure neutralisierte, ihren "Geist" irgendwie zerstörte und es ihr ermöglichte, feste Form anzunehmen.

Eine Basis zeigt mehrere charakteristische Eigenschaften:

• Wässrige Basenlösung oder geschmolzene Basen dissoziieren in Ionen und leiten Elektrizität.
• Starke Basen und konzentrierte Basen sind ätzend. Sie reagieren heftig mit Säuren und organischen Stoffen.
• Basen reagieren auf vorhersehbare Weise mit pH-Indikatoren. Eine Basis färbt Lackmuspapier blau, Methylorangegelb und Phenolphthaleinrosa. Bromthymolblau bleibt in Gegenwart einer Base blau.
• Eine basische Lösung hat einen pH-Wert von mehr als 7.
• Basen haben einen bitteren Geschmack. (Probieren Sie sie nicht!)

Die Basen können nach ihrem Dissoziationsgrad in Wasser und ihrer Reaktivität kategorisiert werden.

• EIN starke Basis dissoziiert vollständig in seine Ionen in Wasser oder ist eine Verbindung, die ein Proton entfernen kann (H.⁺) aus einer sehr schwachen Säure. Beispiele für starke Basen umfassen Natriumhydroxid (NaOH) und Kaliumhydroxid (KOH).
• Eine schwache Base dissoziiert unvollständig in Wasser. Seine wässrige Lösung enthält sowohl die schwache Base als auch seine konjugierte Säure.
• EIN Superbase ist noch besser in der Deprotonierung als eine starke Basis. Diese Basen haben sehr schwache konjugierte Säuren. Solche Basen werden durch Mischen eines Alkalimetalls mit seiner konjugierten Säure gebildet. Eine Superbase kann nicht in wässriger Lösung verbleiben, da sie eine stärkere Base als das Hydroxidion ist. Ein Beispiel für eine Superbase in Natriumhydrid (NaH). Die stärkste Superbase ist die ortho-Diethynylbenzol Dianion (C.₆H.₄(C.₂)₂)²⁻.
• EIN neutrale Basis ist eine, die eine Bindung mit einer neutralen Säure bildet, so dass die Säure und die Base ein Elektronenpaar von der Base teilen.
• Eine feste Base ist in fester Form aktiv. Beispiele umfassen Siliziumdioxid (SiO)₂) und NaOH auf Aluminiumoxid montiert. Feste Basen können in Anionenaustauscherharzen oder für Reaktionen mit gasförmigen Säuren verwendet werden.

Eine Säure und eine Base reagieren in a miteinander Neutralisierungsreaktion. Bei der Neutralisation wird ein wässrig Säure und wässrige Base ergeben eine wässrige Lösung von Salz und Wasser. Wenn das Salz gesättigt oder unlöslich ist, kann es sein Präzipitat aus der Lösung.

Während es so aussieht, als wären Säuren und Basen Gegensätze, können einige Arten entweder als Säure oder als Base wirken. In der Tat können einige starke Säuren als Basen wirken.

• Jensen, William B. (2006). "Der Ursprung des Begriffs" Basis ". Das Journal of Chemical Education. 83 (8): 1130. doi: 10.1021 / ed083p1130
• Johll, Matthew E. (2009). Untersuchung der Chemie: eine forensische Perspektive (2. Aufl.). New York: W. H. H. Freeman and Co. ISBN 1429209895.
• Whitten, Kenneth W.; Peck, Larry; Davis, Raymond E.; Lockwood, Lisa; Stanley, George G. (2009). Chemie (9. Aufl.). ISBN 0-495-39163-8.
• Zumdahl, Steven; DeCoste, Donald (2013). Chemische Prinzipien (7. Aufl.). Mary Finch.