Das ideale Gasgesetz ist ein wichtiges Konzept in der Chemie. Es kann verwendet werden, um das Verhalten realer Gase in anderen Situationen als niedrigen Temperaturen oder hohen Drücken vorherzusagen. Diese Sammlung von zehn Fragen zu Chemietests befasst sich mit den Konzepten, die mit dem eingeführt wurden ideales Gas Gesetze.
Nützliche Informationen:
Beim STP: Druck = 1 atm = 700 mm Hg, Temperatur = 0 ° C = 273 K.
Bei STP: 1 Mol Gas nimmt 22,4 l ein
R = ideale Gaskonstante = 0,0821 l · atm / mol · K = 8,3145 J / mol · K.
Die Antworten werden am Ende des Tests angezeigt.
Wenn weitere 8 Mol des Gases bei konstantem Druck und konstanter Temperatur zugesetzt werden, wie hoch ist das Endvolumen des Ballons?
Eine Mischung aus Helium- und Neongasen wird in einem Behälter bei 1,2 Atmosphären gehalten. Wenn die Mischung doppelt so viele Heliumatome enthält wie Neonatome, wie hoch ist der Partialdruck von Helium?
4 Mol Stickstoffgas werden bei 177ºC und 12,0 atm in ein 6,0 l-Gefäß eingeschlossen. Wenn sich das Gefäß isotherm auf 36,0 l ausdehnen darf, wie hoch wäre der Enddruck?
Ein 60,0 l-Tank mit Chlorgas bei 27 ° C und 125 atm führt zu einer Undichtigkeit. Als das Leck entdeckt wurde, wurde der Druck auf 50 atm reduziert. Wie viele Mol Chlorgas sind ausgetreten?