Reaktionsgeschwindigkeiten Beispiel Problem

Die folgende Reaktion wird beobachtet:
2A + bB → cC + dD
Mit fortschreitender Reaktion änderten sich die Konzentrationen um diese Raten
Bewertung_EIN = 0,050 mol / l · s
Bewertung_B. = 0,150 mol / l · s
Bewertung_C. = 0,075 mol / l · s
Bewertung_D. = 0,025 mol / l · s
Was sind die Werte für die Koeffizienten b, c und d?

Chemische Reaktion Raten messen die Änderung der Konzentration des Stoffes pro Zeiteinheit.
Das Koeffizient der chemischen Gleichung zeigt das ganzzahlige Verhältnis der benötigten Materialien oder der durch die Reaktion hergestellten Produkte. Das heißt, sie zeigen auch die relative Reaktionsgeschwindigkeiten.
Schritt 1: Finden Sie b
Bewertung_B./rate_EIN = b / Koeffizient von A.
b = Koeffizient der A x -Rate_B./rate_EIN
b = 2 × 0,150 / 0,050
b = 2 x 3
b = 6
Pro 2 Mol A werden 6 Mol B benötigt, um die Reaktion zu vervollständigen
Schritt 2: Finden Sie c
Bewertung_B./rate_EIN = c / Koeffizient von A.
c = Koeffizient der A x -Rate_C./rate_EIN
c = 2 × 0,075 / 0,050
c = 2 x 1,5
c = 3
Pro 2 Mol A werden 3 Mol C erzeugt