Reaktionen in Wasser oder wässriger Lösung

In Wasser treten verschiedene Arten von Reaktionen auf. Wenn Wasser das Lösungsmittel für eine Reaktion ist, soll die Reaktion in stattfinden wässrige Lösung, was durch die Abkürzung bezeichnet wird (aq) nach dem Namen einer chemischen Spezies in einer Reaktion. Drei wichtige Arten von Reaktionen in Wasser sind Niederschlag, Säure Base, und Oxidation-Reduktion Reaktionen.

Bei einer Fällungsreaktion wurde ein Anion und ein Kation Kontakt miteinander und eine unlösliche ionische Verbindung fällt aus der Lösung aus. Zum Beispiel, wenn wässrige Lösungen von Silbernitrat, AgNO₃und Salz, NaCl, werden gemischt, das Ag⁺ und Cl^- kombinieren, um einen weißen Niederschlag von Silberchlorid, AgCl zu ergeben:

Ag⁺(aq) + Cl^-(aq) → AgCl (s)

Zum Beispiel, wenn Salzsäure, HCl und NatriumhydroxidNaOH gemischt werden, die H.⁺ reagiert mit dem OH^- Wasser bilden:

H.⁺(aq) + OH^-(aq) → H.₂Ö

HCl wirkt als Säure, indem es H spendet⁺ Ionen oder Protonen und NaOH wirken als Base und liefern OH^- Ionen.

In einem (n Oxidation-Reduktion oder redox Reaktiongibt es einen Elektronenaustausch zwischen zwei Reaktanten. Die Spezies, die Elektronen verliert, soll oxidiert sein. Die Spezies, die Elektronen gewinnt, soll reduziert sein. Ein Beispiel für eine Redoxreaktion findet sich zwischen Salzsäure und Zinkmetall, wobei die Zn-Atome Elektronen verlieren und zu Zn oxidiert werden²⁺ Ionen:

Zn (s) → Zn²⁺(aq) + 2e^-

Die H.⁺ Ionen der HCl gewinnen Elektronen und werden zu H reduziert Atome, die sich zu H verbinden₂ Moleküle:

2H⁺(aq) + 2e^- → H.₂(G)

Die Gesamtgleichung für die Reaktion lautet:

Zn (s) + 2H⁺(aq) → Zn²⁺(aq) + H.₂(G)

Beim Schreiben ausgeglichener Gleichungen für Reaktionen zwischen Arten in einer Lösung gelten zwei wichtige Prinzipien:

1. Die ausgeglichene Gleichung schließt nur die Arten ein, die an der Bildung von Produkten beteiligt sind. Zum Beispiel bei der Reaktion zwischen AgNO₃ und NaCl, das NO₃^- und Na⁺ Ionen waren nicht an der beteiligt Fällungsreaktion und waren nicht in der enthalten ausgeglichene Gleichung.
2. Die Gesamtladung muss auf beiden Seiten einer ausgeglichenen Gleichung gleich sein. Es ist zu beachten, dass die Gesamtladung Null oder ungleich Null sein kann, solange sie sowohl auf der Reaktanten- als auch auf der Produktseite der Gleichung gleich ist.