Das Molekularformel ist ein Ausdruck der Anzahl und des Typs von Atome die in einem einzelnen Molekül einer Substanz vorhanden sind. Es repräsentiert die tatsächliche Formel eines Moleküls. Indizes nach Elementsymbolen geben die Anzahl der Atome an. Wenn es keinen Index gibt, bedeutet dies, dass ein Atom in der Verbindung vorhanden ist.
Die empirische Formel ist auch als bekannt einfachste Formel. Die empirische Formel ist das Verhältnis der in der Verbindung vorhandenen Elemente. Die Indizes in der Formel geben die Anzahl der Atome an, was zu einem ganzzahligen Verhältnis zwischen ihnen führt.
Beispiele für molekulare und empirische Formeln
Das Molekularformel von Glucose ist C.6H.12Ö6. Ein Molekül Glukose enthält 6 Atome Kohlenstoff, 12 Atome Wasserstoff und 6 Atome Sauerstoff.
Wenn Sie alle Zahlen in a teilen können Molekularformel Um sie weiter zu vereinfachen, unterscheidet sich die empirische oder einfache Formel von der Summenformel. Das empirische Formel für Glukose ist CH2Ö. Glukose hat 2
Maulwürfe Wasserstoff für jedes Mol Kohlenstoff und Sauerstoff. Die Formeln für Wasser und Wasserstoffperoxid sind:- Wassermolekularformel: H.2Ö
- Wasser Empirische Formel: H.2Ö
- Wasserstoffperoxid-Molekülformel: H.2Ö2
- Empirische Formel für Wasserstoffperoxid: HO
Im Fall von Wasser sind die Summenformel und die Summenformel gleich.
Ermittlung der empirischen und molekularen Formel aus der prozentualen Zusammensetzung
Prozent (%) Zusammensetzung = (Elementmasse / Verbindung Masse) X 100
Wenn Sie die prozentuale Zusammensetzung einer Verbindung erhalten, gehen Sie wie folgt vor, um die empirische Formel zu finden:
- Angenommen, Sie haben eine 100-Gramm-Probe. Dies vereinfacht die Berechnung, da die Prozentsätze der Anzahl der Gramm entsprechen. Wenn beispielsweise 40% der Masse einer Verbindung Sauerstoff sind, haben Sie berechnet, dass Sie 40 Gramm Sauerstoff haben.
- Konvertieren Sie Gramm in Mol. Die empirische Formel ist ein Vergleich der Molzahl einer Verbindung, sodass Sie Ihre Werte in Mol benötigen. Unter Verwendung des Sauerstoffbeispiels gibt es 16,0 Gramm pro Mol Sauerstoff, so dass 40 Gramm Sauerstoff 40/16 = 2,5 Mol Sauerstoff wären.
- Vergleichen Sie die Anzahl der Mol jedes Elements mit der kleinsten Anzahl der Mol, die Sie erhalten haben, und dividieren Sie durch die kleinste Anzahl.
- Runden Sie Ihre Molverhältnis auf die nächste ganze Zahl, solange sie nahe an einer ganzen Zahl liegt. Mit anderen Worten, Sie können 1.992 auf 2 runden, aber Sie können 1.33 auf 1 nicht runden. Sie müssen gängige Verhältnisse erkennen, z. B. 1,333 als 4/3. Bei einigen Verbindungen ist die niedrigste Anzahl von Atomen eines Elements möglicherweise nicht 1! Wenn die niedrigste Anzahl von Molen vier Drittel beträgt, müssen Sie alle Verhältnisse mit 3 multiplizieren, um die Fraktion zu entfernen.
- Schreiben Sie die empirische Formel der Verbindung. Die Verhältnisnummern sind Indizes für die Elemente.
Das Finden der Summenformel ist nur möglich, wenn Sie die erhalten Molmasse der Verbindung. Wenn Sie die Molmasse haben, können Sie das Verhältnis der finden tatsächliche Masse der Verbindung zum empirische Masse. Wenn das Verhältnis eins ist (wie bei Wasser, H.2O), dann sind die Summenformel und die Summenformel gleich. Wenn das Verhältnis 2 ist (wie bei Wasserstoffperoxid, H.2Ö2), multiplizieren Sie dann die Indizes der empirischen Formel mit 2, um die richtige Summenformel zu erhalten. zwei.