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Dmitri Mendeleev veröffentlichte erstmals am 1. März 1869 ein Periodensystem. Sein Tisch war nicht der erste, aber er wurde allgemein anerkannt, weil er anhand von Vorhersagen der Tischorganisation Lücken hinterließ, um festzustellen, wo die fehlenden Elemente sollte gefunden werden. Er gruppierte Elemente auch nach ihren Eigenschaften, nicht unbedingt nach ihren Atomgewichten.
Sechsecke oben in der Tabelle zeigen an Elementfülle. Elemente in der oberen Hälfte des Diagramms zeichnen sich durch geringe Dichte (unter 4,0), einfache Spektren und starke EMK aus und haben tendenziell eine einzige Wertigkeit. Elemente in der unteren Hälfte des Diagramms weisen eine hohe Dichte (über 4,0), komplexe Spektren, eine schwache EMK und normalerweise mehrere Valenzen auf. Die meisten dieser Elemente sind
amphoter und kann Elektronen gewinnen oder verlieren. Elemente oben links im Diagramm sind negativ geladen und bilden Säuren. Die oberen Mittelelemente haben vollständige äußere Elektronenschalen und sind inert. Elemente oben rechts tragen eine positive Ladung und bilden Basen.