3 Schritte zum Ausgleichen chemischer Gleichungen

Eine chemische Gleichung beschreibt, was in einer Chemikalie passiert Reaktion. Die Gleichung identifiziert die Reaktanten (Ausgangsmaterialien) und Produkte (resultierende Substanzen), die Formeln der Teilnehmer, die Phasen der Teilnehmer (fest, flüssig, gasförmig), die Richtung der chemischen Reaktion und die Menge jeder Substanz. Chemische Gleichungen sind für Masse und Ladung ausgeglichen, was bedeutet, dass die Anzahl und Art der Atome auf der linken Seite des Pfeils der Anzahl der Arten von Atomen auf der rechten Seite des Pfeils entspricht. Die elektrische Gesamtladung auf der linken Seite der Gleichung entspricht der Gesamtladung auf der rechten Seite der Gleichung. Am Anfang ist es wichtig, zuerst zu lernen wie man Gleichungen ausbalanciert für die Masse.

Ausbalancieren a chemische Gleichung bezieht sich auf die Herstellung der mathematischen Beziehung zwischen der Menge der Reaktanten und Produkte. Die Mengen sind in Gramm oder angegeben Maulwürfe.

Es braucht Übung, um schreiben zu können ausgeglichene Gleichungen. Der Prozess besteht im Wesentlichen aus drei Schritten.

1) Schreiben Sie die unausgeglichene Gleichung.

• Chemische Formeln der Reaktanten sind auf der linken Seite der Gleichung aufgeführt.
• Produkte sind auf der rechten Seite der Gleichung aufgeführt.
• Reaktanten und Produkte werden getrennt durch Setzen eines Pfeils zwischen ihnen, um die Richtung der Reaktion zu zeigen. Reaktionen im Gleichgewicht haben Pfeile in beide Richtungen.
• Verwenden Sie die Ein- und Zwei-Buchstaben-Elementsymbole, um Elemente zu identifizieren.
• Beim Schreiben eines Verbindungssymbols wird das Kation in der Verbindung (positive Ladung) vor dem Anion (negative Ladung) aufgeführt. Zum Beispiel wird Tafelsalz als NaCl und nicht als ClNa geschrieben.

2) Gleichen Sie die Gleichung aus.

• Wende an Gesetz der Erhaltung der Masse um die gleiche Anzahl von Atomen jedes Elements auf jeder Seite der Gleichung zu erhalten. Tipp: Beginnen Sie mit dem Ausgleich eines Elements, das nur in angezeigt wird einer Reaktant und Produkt.
• Sobald ein Element ausgeglichen ist, fahren Sie fort, ein anderes und ein anderes Element auszugleichen, bis alle Elemente ausgeglichen sind.
• Gleichen Sie chemische Formeln aus, indem Sie Koeffizienten vor sie stellen. Fügen Sie keine Indizes hinzu, da dies die Formeln ändert.

3) Geben Sie die Materiezustände der Reaktanten und Produkte an.

• Verwenden Sie (g) für gasförmige Substanzen.
• Verwendung (en) für Feststoffe.
• Verwenden Sie (l) für Flüssigkeiten.
• Verwenden Sie (aq) für Arten in Lösung in Wasser.
• Im Allgemeinen gibt es keinen Raum zwischen der Verbindung und dem Zustand der Materie.
• Schreiben der Zustand der Materie unmittelbar nach der Formel des Stoffes, den es beschreibt.

Zinnoxid wird erhitzt mit Wasserstoffgas Zinnmetall und Wasserdampf zu bilden. Schreiben Sie die ausgeglichene Gleichung, die diese Reaktion beschreibt.

1) Schreiben Sie die unausgeglichene Gleichung.

SnO₂ + H.₂ → Sn + H.₂Ö

Beziehen auf Tabelle der gebräuchlichen mehratomigen Ionen und Formeln ionischer Verbindungen wenn Sie Probleme beim Schreiben der chemischen Formeln der Produkte und Reaktanten haben.

2) Gleichen Sie die Gleichung aus.

Schauen Sie sich die Gleichung an und sehen Sie, welche Elemente nicht ausgeglichen sind. In diesem Fall befinden sich zwei Sauerstoffatome auf der linken Seite der Gleichung und nur eines auf der rechten Seite. Korrigieren Sie dies, indem Sie einen Koeffizienten von 2 vor Wasser stellen:

SnO₂ + H.₂ → Sn + 2 H.₂Ö

Dies bringt den Wasserstoff Atome aus dem Gleichgewicht. Jetzt gibt es links zwei Wasserstoffatome und rechts vier Wasserstoffatome. Um rechts vier Wasserstoffatome zu erhalten, addieren Sie einen Koeffizienten von 2 für das Wasserstoffgas. Der Koeffizient ist eine Zahl, die vor einer chemischen Formel steht. Denken Sie daran, dass Koeffizienten Multiplikatoren sind. Wenn wir also 2 H schreiben₂O bedeutet 2x2 = 4 Wasserstoffatome und 2x1 = 2 Sauerstoffatome.

SnO₂ + 2 H.₂ → Sn + 2 H.₂Ö

Die Gleichung ist jetzt ausgeglichen. Überprüfen Sie unbedingt Ihre Mathematik! Jede Seite der Gleichung hat 1 Atom Sn, 2 Atome O und 4 Atome H.

3) Geben Sie die physikalischen Zustände der Reaktanten und Produkte an.

Dazu müssen Sie mit den Eigenschaften verschiedener Verbindungen vertraut sein oder wissen, welche Phasen für die Chemikalien in der Reaktion gelten. Oxide sind Feststoffe, Wasserstoff bildet ein zweiatomiges Gas, Zinn ist ein Feststoff und der Begriff „Wasserdampf'zeigt an, dass sich Wasser in der Gasphase befindet:

SnO₂(s) + 2 H.₂(g) → Sn (s) + 2 H.₂O (g)

Dies ist die ausgeglichene Gleichung für die Reaktion. Überprüfen Sie unbedingt Ihre Arbeit! Denken Sie daran, dass die Erhaltung der Masse erfordert, dass die Gleichung auf beiden Seiten der Gleichung die gleiche Anzahl von Atomen jedes Elements aufweist. Multiplizieren Sie den Koeffizienten (Zahl vorne) mit dem Index (Zahl unter einem Elementsymbol) für jedes Atom. Für diese Gleichung enthalten beide Seiten der Gleichung:

• 1 Sn-Atom
• 2 O-Atome
• 4 H-Atome

Wenn Sie mehr Übung wünschen, überprüfen Sie ein anderes Beispiel Gleichungen auszugleichen oder einige zu versuchen Arbeitsblätter. Wenn Sie denken, dass Sie bereit sind, versuchen Sie es mit a Quiz um zu sehen, ob Sie chemische Gleichungen ausgleichen können.

Etwas chemische Reaktionen Da es sich um Ionen handelt, müssen Sie diese sowohl für die Ladung als auch für die Masse ausgleichen. Lerne zu balancieren Ionengleichungen und Redoxreaktionen (Oxidation-Reduktion). Ähnliche Schritte sind erforderlich.