In Chemie, das Reaktionsquotient Q bezieht sich auf die Mengen an Produkten und Reaktanten in einer chemischen Reaktion zu einem bestimmten Zeitpunkt. Wenn der Reaktionsquotient mit verglichen wird die Gleichgewichtskonstantekann die Richtung der Reaktion bekannt sein. Dieses Beispielproblem zeigt, wie der Reaktionsquotient verwendet wird, um die Richtung einer chemischen Reaktion in Richtung Gleichgewicht vorherzusagen.
Problem:
Wasserstoff und Jodgas reagieren zusammen unter Bildung von Jodwasserstoffgas. Die Gleichung für diese Reaktion lautet
H.2(g) + I.2(g) ≤ 2HI (g)
Die Gleichgewichtskonstante für diese Reaktion beträgt 7,1 x 102 bei 25 ° C. Wenn die aktuelle Gaskonzentration ist
[H.2]0 = 0,81 M.
[ICH2]0 = 0,44 M.
[HALLO]0 = 0,58 M.
In welche Richtung verschiebt sich die Reaktion, um ein Gleichgewicht zu erreichen?
Lösung
Um die Gleichgewichtsrichtung einer Reaktion vorherzusagen, wird der Reaktionsquotient verwendet. Der Reaktionsquotient Q wird auf die gleiche Weise wie die Gleichgewichtskonstante K berechnet. Q verwendet stattdessen die aktuellen oder anfänglichen Konzentrationen
Einmal gefunden, wird der Reaktionsquotient mit der Gleichgewichtskonstante verglichen.