Das Ionenradius (Plural: Ionenradien) ist das Maß für ein Atomion in einem Kristallgitter. Es ist der halbe Abstand zwischen zwei Ionen, die sich kaum berühren. Da die Grenze der Elektronenhülle eines Atoms etwas unscharf ist, werden die Ionen oft so behandelt, als wären sie feste Kugeln, die in einem Gitter fixiert sind.
Der Ionenradius kann größer oder kleiner als der sein Atomradius (Radius eines neutralen Atoms eines Elements), abhängig von der elektrischen Ladung des Ions. Kationen sind typischerweise kleiner als neutrale Atome, da ein Elektron entfernt wird und das verbleibende Elektronen sind enger in Richtung des Kerns gezogen. Ein Anion hat ein zusätzliches Elektron, das die Größe des Elektronen Wolke und kann die machen Ionenradius größer als der Atomradius.
Werte für den Ionenradius sind schwer zu erhalten und hängen tendenziell von der Methode ab, mit der die Größe des Ions gemessen wird. Ein typischer Wert für einen Ionenradius wäre 30 Pikometer (pm und entspricht 0,3 Angström Å) bis 200 pm (2 Å).
Ionenradius kann unter Verwendung von Röntgenkristallographie oder ähnlichen Techniken gemessen werden.Weder der Atomradius noch der Ionenradius eines Atoms ist ein fester Wert. Die Konfiguration oder Stapelung von Atomen und Ionen beeinflusst den Abstand zwischen ihren Kernen. Die Elektronenschalen von Atomen können sich je nach den Umständen in unterschiedlichen Abständen überlappen.
Der "kaum berührende" Atomradius wird manchmal als Van-der-Waals-Radius bezeichnet, da die Anziehungskraft schwach ist van der Waals Kräfte regelt den Abstand zwischen den Atomen. Dies ist die Art von Radius, die üblicherweise für Edelgasatome angegeben wird. Wenn Metalle in einem Gitter kovalent miteinander verbunden sind, kann der Atomradius als kovalenter Radius oder metallischer Radius bezeichnet werden. Der Abstand zwischen nichtmetallischen Elementen kann auch als bezeichnet werden kovalenter Radius.
Wenn Sie ein Diagramm mit Ionenradius- oder Atomradiuswerten lesen, sehen Sie höchstwahrscheinlich eine Mischung aus Metallradien, kovalenten Radien und Van-der-Waals-Radien. Die winzigen Unterschiede in den gemessenen Werten sollten größtenteils kein Problem darstellen. Wichtig ist, den Unterschied zwischen Atom- und Ionenradius zu verstehen Trends im Periodensystem und der Grund für die Trends.