Somit ist Cäsium das reaktivstes Metall auf dem Periodensystem. Im Allgemeinen sind die Alkalimetalle am reaktivsten, gefolgt von den Erdalkalien und Übergangsmetallen. Die Edelmetalle (Silber, Platin, Gold) sind nicht sehr reaktiv. Die Alkalimetalle Barium, Radium, Strontium und Calcium sind ausreichend reaktiv, so dass sie mit kaltem Wasser reagieren. Magnesium reagiert langsam mit kaltem Wasser, aber schnell mit kochendem Wasser oder Säuren. Beryllium und Aluminium reagieren mit Dampf und Säuren. Titan reagiert nur mit den konzentrierten Mineralsäuren. Die meisten Übergangsmetalle reagieren mit Säuren, im Allgemeinen jedoch nicht mit Dampf. Die Edelmetalle reagieren nur mit starken Oxidationsmitteln wie Königswasser.
Zusammenfassend zeigen sich beim Übergang von oben nach unten in der Reaktivitätsreihe die folgenden Trends:
Die drei Arten von Reaktionen, die zum Testen der Reaktivität verwendet werden, sind Reaktion mit kaltem Wasser, Reaktion mit Säure und Einzelverdrängungsreaktionen. Die reaktivsten Metalle reagieren mit kaltem Wasser unter Bildung des Metallhydroxids und des Wasserstoffgases. Reaktive Metalle reagieren mit Säuren unter Bildung des Metallsalzes und Wasserstoffs. Metalle, die nicht in Wasser reagieren, können in Säure reagieren. Wenn die Metallreaktivität direkt verglichen werden soll, dient eine einzige Verdrängungsreaktion dem Zweck. Ein Metall verdrängt jedes Metall in der Reihe. Wenn beispielsweise ein Eisennagel in eine Kupfersulfatlösung gegeben wird, wird Eisen in Eisen (II) sulfat umgewandelt, während sich Kupfermetall auf dem Nagel bildet. Das Eisen reduziert und verdrängt das Kupfer.
Die Reaktivität von Metallen kann auch durch Umkehren der Reihenfolge der Standardelektrodenpotentiale vorhergesagt werden. Diese Bestellung wird als bezeichnet elektrochemische Reihen. Die elektrochemische Reihe entspricht auch der umgekehrten Reihenfolge der Ionisierungsenergien von Elementen in ihrer Gasphase. Die Reihenfolge ist:
Der bedeutendste Unterschied zwischen der elektrochemischen Reihe und der Reaktivitätsreihe besteht darin, dass die Positionen von Natrium und Lithium vertauscht werden. Der Vorteil der Verwendung von Standardelektrodenpotentialen zur Vorhersage der Reaktivität besteht darin, dass sie a sind quantitativ Maß für die Reaktivität. Im Gegensatz dazu ist die Reaktivitätsreihe a qualitative Maßnahme der Reaktivität. Der Hauptnachteil der Verwendung von Standardelektrodenpotentialen besteht darin, dass sie nur für wässrige Lösungen unter gelten normale Bedingungen. Unter realen Bedingungen folgt die Serie dem Trend Kalium> Natrium> Lithium> Erdalkalien.