Der Begriff Allotrop bezieht sich auf eine oder mehrere Formen eines chemischen Elements, die im gleichen physikalischen Zustand auftreten. Die verschiedenen Formen ergeben sich aus der unterschiedlichen Art und Weise, wie Atome miteinander verbunden werden können. Das Konzept der Allotrope wurde 1841 vom schwedischen Wissenschaftler Jons Jakob Berzelius vorgeschlagen. Die Fähigkeit von Elementen, auf diese Weise zu existieren, wird genannt Allotropismus.
Allotrope können sehr unterschiedliche chemische und physikalische Eigenschaften aufweisen. Zum Beispiel Graphit und Diamant sind beide Allotrope von Kohlenstoff die im festen Zustand auftreten. Graphit ist weich, während Diamant extrem hart ist. Phosphor-Allotrope weisen unterschiedliche Farben auf, z. B. Rot, Gelb und Weiß. Elemente können Allotrope als Reaktion auf Änderungen des Drucks, der Temperatur und der Belichtung ändern.
Um das Kohlenstoffbeispiel fortzusetzen, werden in Diamant die Kohlenstoffatome gebunden, um ein tetraedrisches Gitter zu bilden. In Graphit verbinden sich die Atome zu Schichten eines hexagonalen Gitters. Andere Allotrope von Kohlenstoff schließen Graphen und Fullerene ein.
Ö2 und Ozon, Ö3sind Allotrope von Sauerstoff. Diese Allotrope bleiben in verschiedenen Phasen bestehen, einschließlich des Gas-, Flüssigkeits- und Festkörperzustands.
Phosphor hat mehrere feste Allotrope. Im Gegensatz zu den Sauerstoff-Allotropen bilden alle Phosphor-Allotrope den gleichen flüssigen Zustand.