Beispiel für ein Gleichgewicht der Redoxreaktion

Beim Ausgleich von Redoxreaktionen muss die gesamte elektronische Ladung zusätzlich zu den üblichen Molverhältnissen der Komponentenreaktanten und -produkte ausgeglichen werden. Dieses Beispielproblem zeigt, wie die Halbreaktionsmethode verwendet wird, um eine Redoxreaktion in einer Lösung auszugleichen.

Die folgende Redoxreaktion in einer sauren Lösung ausgleichen:

Cu (s) + HNO₃(aq) → Cu²⁺(aq) + NO (g)

Schritt 1: Identifizieren Sie, was oxidiert und was reduziert wird.

Weisen Sie zu, welche Atome reduziert oder oxidiert werden Oxidationsstufen zu jedem Atom der Reaktion.

Zur Durchsicht:

1. Regeln für die Zuweisung von Oxidationszuständen
2. Zuweisen von Oxidationszuständen Beispielproblem
3. Beispiel für ein Oxidations- und Reduktionsreaktionsproblem

• Cu (s): Cu = 0
• HNO₃: H = +1, N = +5, O = -6
• Cu²⁺: Cu = +2
• NO (g): N = +2, O = -2

Cu ging von der Oxidationsstufe 0 auf +2 über und verlor zwei Elektronen. Kupfer wird durch diese Reaktion oxidiert.
N ging von der Oxidationsstufe +5 auf +2 über und gewann drei Elektronen. Stickstoff wird durch diese Reaktion reduziert.

Schritt 2: Teilen Sie die Reaktion in zwei Halbreaktionen auf: Oxidation und Reduktion.

Oxidation: Cu → Cu²⁺

Reduktion: HNO₃ → NEIN

Schritt 3: Jede Halbreaktion wird sowohl durch Stöchiometrie als auch durch elektronische Ladung ausgeglichen.

Dies wird durch Zugabe von Substanzen zur Reaktion erreicht. Die einzige Regel ist, dass die einzigen Substanzen, die Sie hinzufügen können, bereits in der Lösung enthalten sein müssen. Dazu gehört Wasser (H.₂OH⁺ Ionen (in sauren Lösungen), OH^- Ionen (in grundlegenden Lösungen) und Elektronen.

Beginnen Sie mit der Oxidationshalbreaktion:

Die Halbreaktion ist bereits atomar ausgeglichen. Um elektronisch auszugleichen, müssen der Produktseite zwei Elektronen hinzugefügt werden.

Cu → Cu²⁺ + 2 e^-

Gleichen Sie nun die Reduktionsreaktion aus.

Diese Reaktion erfordert mehr Arbeit. Der erste Schritt besteht darin, alle Atome auszugleichen außer Sauerstoff und Wasserstoff.

HNO₃ → NEIN

Es gibt nur ein Stickstoffatom auf beiden Seiten, so dass Stickstoff bereits ausgeglichen ist.

Der zweite Schritt besteht darin, die Sauerstoffatome auszugleichen. Dies geschieht durch Zugabe von Wasser zu der Seite, die mehr Sauerstoff benötigt. In diesem Fall hat die Reaktantenseite drei Sauerstoffatome und die Produktseite hat nur einen Sauerstoff. Fügen Sie zwei hinzu Wassermoleküle auf die Produktseite.

HNO₃ → NO + 2 H.₂Ö

Der dritte Schritt besteht darin, die Wasserstoffatome auszugleichen. Dies wird durch Zugabe von H erreicht⁺ Ionen zur Seite, die mehr Wasserstoff benötigt. Das Reaktantenseite hat ein Wasserstoffatom, während die Produktseite vier hat. 3 H hinzufügen⁺ Ionen zur Reaktantenseite.

HNO₃ + 3 H.⁺ → NO + 2 H.₂Ö

Die Gleichung ist atomar, aber nicht elektrisch ausgeglichen. Der letzte Schritt besteht darin, die Ladung durch Hinzufügen von Elektronen zur positiveren Seite der Reaktion auszugleichen. Auf der Reaktantenseite beträgt die Gesamtladung +3, während die Produktseite neutral ist. Um der Ladung +3 entgegenzuwirken, fügen Sie der Reaktantenseite drei Elektronen hinzu.

HNO₃ + 3 H.⁺ + 3 e^- → NO + 2 H.₂Ö

Nun ist die Reduktionshalbgleichung ausgeglichen.

Schritt 4: Den Elektronentransfer ausgleichen.

Im Redoxreaktionenmuss die Anzahl der gewonnenen Elektronen gleich der Anzahl der verlorenen Elektronen sein. Um dies zu erreichen, wird jede Reaktion mit ganzen Zahlen multipliziert, um die gleiche Anzahl von Elektronen zu enthalten.

Die Oxidationshalbreaktion hat zwei Elektronen, während die Reduktionshalbreaktion drei Elektronen hat. Der kleinste gemeinsame Nenner zwischen ihnen sind sechs Elektronen. Multiplizieren Sie die Oxidationshalbreaktion mit 3 und die Reduktionshalbreaktion mit 2.

3 Cu → 3 Cu²⁺ + 6 e^-
2 HNO₃ + 6 H.⁺ + 6 e^- → 2 NO + 4 H.₂Ö

Schritt 5: Kombinieren Sie die Halbreaktionen neu.

Dies wird durch Addition der beiden Reaktionen erreicht. Löschen Sie nach dem Hinzufügen alles, was auf beiden Seiten der Reaktion angezeigt wird.

3 Cu → 3 Cu²⁺ + 6 e^-
+ 2 HNO₃ + 6 H.⁺ + 6 e^- → 2 NO + 4 H.₂Ö

3 Cu + 2 HNO₃ + 6H⁺ + 6 e^- → 3 Cu²⁺ + 2 NO + 4 H.₂O + 6 e^-

Beide Seiten haben sechs Elektronen das kann storniert werden.

3 Cu + 2 HNO₃ + 6 H.⁺ → 3 Cu²⁺ + 2 NO + 4 H.₂Ö

Die vollständige Redoxreaktion ist nun ausgeglichen.

3 Cu + 2 HNO₃ + 6 H.⁺ → 3 Cu²⁺ + 2 NO + 4 H.₂Ö

Zusammenfassen:

1. Identifizieren Sie die Oxidations- und Reduktionskomponenten der Reaktion.
2. Trennen Sie die Reaktion in die Oxidationshalbreaktion und die Reduktionshalbreaktion.
3. Gleichen Sie jede Halbreaktion sowohl atomar als auch elektronisch aus.
4. Gleichen Sie den Elektronentransfer zwischen Oxidations- und Reduktionshalbgleichungen aus.
5. Kombinieren Sie die Halbreaktionen erneut, um die vollständige Redoxreaktion zu bilden.