Möglicherweise haben Sie bemerkt, dass die Atommasse eines Elements nicht mit der Summe der Elemente übereinstimmt Protonen und Neutronen eines einzelnen Atoms. Dies liegt daran, dass Elemente als mehrere Isotope existieren. Während jedes Atom eines Elements die gleiche Anzahl von Protonen hat, kann es eine variable Anzahl von Neutronen haben. Die Atommasse im Periodensystem ist ein gewichteter Durchschnitt der Atommassen der Atome, die in allen Proben dieses Elements beobachtet wurden. Sie können die Atomhäufigkeit verwenden, um die Atommasse jeder Elementprobe zu berechnen, wenn Sie den Prozentsatz jedes Isotops kennen.
Das Element Bor besteht aus zwei Isotopen, 105B und 115B. B. Ihre Massen, basierend auf der Kohlenstoffskala, betragen 10,01 bzw. 11,01. Die Fülle von 105B ist 20,0% und die Häufigkeit von 115B beträgt 80,0%.
Atommasse von B = (Atommasse von 105B ·% von 105B / 100) + (Atommasse von 115B ·% von 115B / 100)
Atommasse von B = (10,01 · 20,0 / 100) + (11,01 · 80,0 / 100)
Atommasse von B = 2,00 + 8,81
Atommasse von B = 10,81
Beachten Sie, dass dies der in der Liste aufgeführte Wert ist Periodensystem für die Atommasse von Bor. Obwohl die Ordnungszahl von Bor ist 10, seine Atommasse ist näher an 11 als an 10, was die Tatsache widerspiegelt, dass das schwerere Isotop häufiger vorkommt als das leichtere Isotop.
Die Anzahl und Masse der Elektronen wird in einer Atommassenberechnung nicht berücksichtigt, da die Masse des Elektrons im Vergleich zu der eines Protons oder Neutrons infinitesimal ist. Grundsätzlich beeinflussen Elektronen die Masse eines Atoms nicht wesentlich.