Eine Kombination von Salzen in einer wässrigen Lösung ionisiert alle gemäß der LöslichkeitsprodukteDies sind Gleichgewichtskonstanten, die eine Mischung aus zwei Phasen beschreiben. Wenn die Salze ein gemeinsames Kation oder Anion teilen, tragen beide zur Konzentration des Ions bei und müssen in die Konzentrationsberechnungen einbezogen werden. Wenn sich ein Salz auflöst, beeinflusst dies, wie gut sich das andere Salz auflösen kann, wodurch es im Wesentlichen weniger löslich wird. Das Prinzip von Le Chatelier Das Zustandsgleichgewicht verschiebt sich, um einer Änderung entgegenzuwirken, wenn mehr Reaktant hinzugefügt wird.
Überlegen Sie beispielsweise, was passiert, wenn Sie Blei (II) -chlorid in Wasser lösen und dann der gesättigten Lösung Natriumchlorid hinzufügen.
Die resultierende Lösung enthält doppelt so viele Chloridionen und Bleiionen. Wenn Sie dieser Lösung Natriumchlorid hinzufügen, haben Sie sowohl Blei (II) -chlorid als auch Natriumchlorid, das das Chloranion enthält. Das Natriumchlorid ionisiert zu Natrium- und Chloridionen:
Das zusätzliche Chloranion aus dieser Reaktion verringert die Löslichkeit des Blei (II) -chlorids (der Common-Ion-Effekt), Verschiebung des Bleichlorid-Reaktionsgleichgewichts, um der Zugabe von entgegenzuwirken Chlor. Das Ergebnis ist, dass ein Teil des Chlorids entfernt und zu Blei (II) -chlorid verarbeitet wird.
Der Common-Ion-Effekt tritt immer dann auf, wenn Sie eine schwerlösliche Verbindung haben. Die Verbindung wird in jeder Lösung, die ein gemeinsames Ion enthält, weniger löslich. Während das Beispiel für Bleichlorid ein gemeinsames Anion enthielt, gilt das gleiche Prinzip für ein gemeinsames Kation.