* Diese Basen dissoziieren vollständig in Lösungen von 0,01 M oder weniger. Die anderen Basen ergeben Lösungen von 1,0 M und sind 100% dissoziiert bei dieser Konzentration. Es gibt andere starke Basen als die aufgeführten, aber sie sind nicht oft anzutreffen.
Die starken Basen sind ausgezeichnete Protonenakzeptoren (Wasserstoffionen) und Elektronendonoren. Die starken Basen können schwache Säuren deprotonieren. Wässrige Lösungen starker Basen sind rutschig und seifig. Es ist jedoch nie eine gute Idee, eine Lösung zu berühren, um sie zu testen, da diese Basen dazu neigen, ätzend zu sein. Konzentrierte Lösungen können Verätzungen verursachen.
Neben den starken Arrhenius-Basen gibt es auch Superbasen. Superbases sind Lewis-Basen das sind Salze der Gruppe 1 von Carbanionen wie Hydriden und Amiden. Lewis-Basen sind tendenziell noch stärker als die starken Arrhenius-Basen, weil ihre konjugierten Säuren so schwach sind. Während Arrhenius-Basen als wässrige Lösungen verwendet werden, deprotonieren die Superbasen Wasser und reagieren vollständig damit. In Wasser bleibt keines der ursprünglichen Anionen einer Superbase in Lösung. Die Superbasen werden in der organischen Chemie am häufigsten als Reagenzien verwendet.