Dies ist eine Liste der Löslichkeit Regeln für ionische Feststoffe in Wasser. Die Löslichkeit ist das Ergebnis einer Wechselwirkung zwischen polare Wassermoleküle und die Ionen, aus denen ein Kristall besteht. Zwei Kräfte Bestimmen Sie das Ausmaß, in dem die Lösung auftreten wird:
Anziehungskraft zwischen H2O-Molekülen und den Ionen des Festkörpers
Diese Kraft neigt dazu, Ionen in Lösung zu bringen. Wenn dies der vorherrschende Faktor ist, kann die Verbindung in Wasser gut löslich sein.
Anziehungskraft zwischen entgegengesetzt geladenen Ionen
Diese Kraft neigt dazu, die Ionen im festen Zustand zu halten. Wenn es ein Hauptfaktor ist, kann die Wasserlöslichkeit sehr gering sein.
Es ist jedoch nicht einfach, die relativen Größen dieser beiden Kräfte abzuschätzen oder die Wasserlöslichkeit von Elektrolyten quantitativ vorherzusagen. Daher ist es einfacher, auf eine Reihe von Verallgemeinerungen zu verweisen, die manchmal als "Löslichkeitsregeln, "das basiert auf Experimenten. Es ist eine gute Idee, sich die Informationen in dieser Tabelle zu merken.
Löslichkeitsregeln
Alle Salze der Elemente der Gruppe I (Alkalimetalle = Na, Li, K, Cs, Rb) sind löslich.
NEIN3: Alle Nitrate sind soluble.
Chlorat (ClO3-), Perchlorat (ClO4-) und Acetat (CH3GURREN- oder C.2H.3Ö2-, abgekürzt als Oac-) Salze sind löslich.
Cl, Br, I: Alle Chloride, Bromide und Iodide sind löslich außer denen von Silber, Quecksilber und Blei (z. B. AgCl, Hg2Cl2und PbCl2).
SO42: Die meisten Sulfate sind löslich. Ausnahmen sind BaSO4, PbSO4und SrSO4.
CO32: Alle Carbonate sind unlöslich außer NH4+ und die der Elemente der Gruppe 1.
OH: Alle Hydroxide sind unlöslich mit Ausnahme derjenigen der Elemente der Gruppe 1, Ba (OH)2und Sr (OH)2. Ca (OH)2 ist schwer löslich.
S.2: Alle Sulfide sind unlöslich mit Ausnahme derjenigen der Gruppe 1 und Gruppe 2 Elemente und NH4+.