Wie man ionische Verbindungen benennt

Ionische Verbindungen bestehen aus Kationen (positive Ionen) und Anionen (negative Ionen). Die Nomenklatur oder Benennung der ionischen Verbindung basiert auf den Namen der Komponentenionen. Auf alle Fälle, ionische Verbindung Die Benennung ergibt zuerst das positiv geladene Kation, gefolgt vom negativ geladenen Anion. Hier sind die wichtigsten Namenskonventionen für ionische Verbindungen, zusammen mit Beispielen, um zu zeigen, wie sie verwendet werden:

EIN römische Ziffer in Klammern, gefolgt vom Namen des Elements, wird für Elemente verwendet, die mehr als ein positives Ion bilden können. Zwischen dem Elementnamen und der Klammer ist kein Leerzeichen. Diese Notation wird normalerweise bei Metallen gesehen, da sie üblicherweise mehr als eine Oxidationsstufe oder Valenz aufweisen. Sie können verwenden ein Diagramm um die möglichen Valenzen für die Elemente zu sehen.

• Fe²⁺ Eisen (II)
• Fe³⁺ Eisen (III)
• Cu⁺ Kupfer (I)
• Cu²⁺ Kupfer (II)

Beispiel: Fe₂Ö₃ ist Eisen (III) oxid.

Obwohl römische Ziffern verwendet werden, um die Ionenladung von Kationen zu bezeichnen, ist es immer noch üblich, die Endungen zu sehen und zu verwenden -ous oder -ic. Diese Endungen werden dem lateinischen Namen des Elements hinzugefügt (z. Zinn/Zinn für Zinn), um die Ionen mit geringerer bzw. größerer Ladung darzustellen. Die Namenskonvention für römische Zahlen hat eine größere Anziehungskraft, da viele Ionen mehr als zwei Valenzen haben.

• Fe²⁺ Eisen
• Fe³⁺ Eisen
• Cu⁺ Cuprous
• Cu²⁺ Cupric

Beispiel: FeCl₃ ist Eisenchlorid oder Eisen (III) -chlorid.

Das -ide Das Ende wird dem Namen eines einatomigen Ions eines Elements hinzugefügt.

• H.^- Hydrid
• F.^- Fluorid
• Ö^2- Oxid
• S.^2- Sulfid
• N.^3- Nitrid
• P.^3- Phosphid

Beispiel: Cu₃P ist Kupferphosphid oder Kupfer (I) phosphid.

Einige mehratomige Anionen enthalten Sauerstoff. Diese Anionen werden Oxyanionen genannt. Wenn ein Element zwei bildet OxyanionenDerjenige mit weniger Sauerstoff erhält einen Namen, der auf endet -ite und derjenige mit mehr Sauerstoff erhält einen Namen, der mit -ate endet.

• NEIN₂^- Nitrit
• NEIN₃^- Nitrat
• SO₃^2- Sulfit
• SO₄^2- Sulfat

Beispiel: KNO₂ ist Kaliumnitrit, während KNO₃ ist Kaliumnitrat.

In dem Fall, in dem es eine Reihe von vier Oxyanionen gibt, ist die Hypo- und pro- Präfixe werden in Verbindung mit dem verwendet -ite und -aß Suffixe. Das Hypo- und pro- Präfixe zeigen weniger Sauerstoff bzw. mehr Sauerstoff an.

• ClO^- Hypochlorit
• ClO₂^- Chlorit
• ClO₃^- Chlorat
• ClO₄^- Perchlorat

Beispiel: Das Bleichmittel Natriumhypochlorit ist NaClO. Es wird manchmal auch das Natriumsalz der Hypochlorsäure genannt.

Mehratomige Anionen erhalten manchmal ein oder mehrere H.⁺ Ionen, um Anionen mit geringerer Ladung zu bilden. Diese Ionen werden durch Hinzufügen des Wortes Wasserstoff oder Dihydrogen vor dem Namen des Anions benannt. Es ist immer noch üblich, die ältere Namenskonvention zu sehen und zu verwenden, in der das Präfix verwendet wird bi- wird verwendet, um die Zugabe eines einzelnen Wasserstoffions anzuzeigen.

• HCO₃^- Hydrogencarbonat oder Bicarbonat
• HSO₄^- Schwefelwasserstoff oder Bisulfat
• H.₂PO₄^- Dihydrogenphosphat

Beispiel: Das klassische Beispiel ist der chemische Name für Wasser, H2O Dihydrogenmonoxid oder Dihydrogenoxid. Diwasserstoffdioxid, H.₂Ö₂wird häufiger als Wasserstoffdioxid oder Wasserstoffperoxid bezeichnet.