Der osmotische Druck einer Lösung ist der Mindestdruck, der erforderlich ist, um zu verhindern, dass Wasser über eine semipermeable Membran in sie fließt. Der osmotische Druck spiegelt auch wider, wie leicht Wasser über Osmose wie über eine Zellmembran in die Lösung gelangen kann. Bei einer verdünnten Lösung folgt der osmotische Druck einer Form des idealen Gasgesetzes und kann berechnet werden, sofern Sie die Konzentration der Lösung und die Temperatur kennen.
Verwenden Sie die Atomgewichte, um die Molmasse der Verbindung zu ermitteln. Multiplizieren Sie die Indizes in der Formel mit dem Atomgewicht des Elements. Wenn es keinen Index gibt, bedeutet dies, dass ein Atom vorhanden ist.
Molmasse Saccharose = 12 (12) + 22 (1) + 11 (16)
Molmasse von Saccharose = 144 + 22 + 176
Molmasse von Saccharose = 342
nSaccharose = 13,65 g × 1 mol / 342 g
nSaccharose = 0,04 mol
M.Saccharose = nSaccharose/VolumeLösung
M.Saccharose = 0,04 mol / (250 ml × 1 l / 1000 ml)
M.Saccharose = 0,04 mol / 0,25 l
M.Saccharose = 0,16 mol / l
Denken Sie daran, dass die absolute Temperatur immer in Kelvin angegeben wird. Wenn die Temperatur in Celsius oder Fahrenheit angegeben ist, rechnen Sie sie in Kelvin um.
Das größte Problem bei der Lösung des Problems besteht darin, den Van't Hoff-Faktor zu kennen und die richtigen Einheiten für Terme in der Gleichung zu verwenden. Wenn sich eine Lösung in Wasser löst (z. B. Natriumchlorid), muss entweder der Van't-Hoff-Faktor angegeben oder nachgeschlagen werden. Arbeiten Sie in Einheiten von Atmosphären für Druck, Kelvin für Temperatur, Mol für Masse und Liter für Volumen. Uhr bedeutende Zahlen wenn Einheitenumrechnungen erforderlich sind.