Informationen zum Test des SAT-Chemie-Probanden

Sie müssen im College nicht in den Bereich Chemie gehen, um den SAT-Chemie-Fachtest abzulegen. Wenn Sie darüber nachdenken, in die Pharmakologie, Medizin, Technik oder Biologie einzusteigen, könnte dieser SAT-Test Ihre Fähigkeiten unter Beweis stellen, wenn andere dies nicht können. Kommen wir zu dem, was auf dieser Prüfung steht.

Hinweis: Dieser Test ist nicht Teil der SAT-Argumentationstest, die beliebte College-Zulassungsprüfung. Dies ist einer von vielen SAT-Probanden-Tests, Prüfungen, die Ihre besonderen Talente in allen möglichen Bereichen zeigen sollen.

Bevor du registrieren Für diesen Test sind hier die Grundlagen:

• 60 Minuten
• 85 Multiple-Choice-Fragen
• 200-800 Punkte möglich
• Ein Periodensystem wird für Sie bereitgestellt.
• Taschenrechner sind für den Test nicht zulässig, aber trotzdem nicht erforderlich.

Also, was müssen Sie wissen? Hier sind die Anzahl der Fragen und die Arten von Inhalten, die Sie sich ansehen, wenn Sie an der Prüfung teilnehmen:

Struktur der Materie: Ungefähr 21-22 Fragen

• Atomstruktur: (experimenteller Nachweis der Atomstruktur, Quantenzahlen und Energieniveaus, Elektronenkonfigurationen, periodische Trends)
• Molekülstruktur: (Lewis-Strukturen, dreidimensionale Molekülformen, Polarität)
• Bindung: (ionische, kovalente und metallische Bindungen, Bindungsbeziehungen zu Eigenschaften und Strukturen; intermolekulare Kräfte wie Wasserstoffbrücken, Dipol-Dipol-Kräfte, Dispersionskräfte (London)

Aggregatzustände: Ungefähr 13-14 Fragen

• Gase: (kinetische Molekulartheorie, Gasgesetzbeziehungen, Molvolumen, Dichte und Stöchiometrie)
• Flüssigkeiten und Feststoffe: (intermolekulare Kräfte in Flüssigkeiten und Feststoffen, Arten von Festkörpern, Phasenänderungen und Phasendiagramme)
• Lösungen: (Molarität und Massenprozent, Lösungsherstellung und Stöchiometrie, Faktoren Beeinflussung der Löslichkeit von Feststoffen, Flüssigkeiten und Gasen sowie qualitativer Aspekte des Kolligativs Eigenschaften)

Reaktionstypen: Ungefähr 11-12 Fragen

• Säuren und Basen: (Brønsted-Lowry-Theorie, starke und schwache Säuren und Basen, pH-Wert, Titrationen, Indikatoren)
• Oxidationsreduktion: (Erkennung von Oxidationsreduktionsreaktionen, Verbrennung, Oxidationszahlen, Verwendung von Aktivitätsreihen)
• Niederschlag: (Basic Löslichkeitsregeln)

Stöchiometrie: Ungefähr 11-12 Fragen

• Mol-Konzept: (Molmasse, Avogadro-Zahl, empirische und molekulare Formeln)
• Chemische Gleichungen: (Ausgleich von Gleichungen, stöchiometrische Berechnungen, prozentuale Ausbeute und limitierende Reaktanten)

Gleichgewichts- und Reaktionsgeschwindigkeiten: Ungefähr 4-5 Fragen

• Gleichgewichtssysteme: (LeChâtelier-Prinzip in gasförmigen und wässrigen Systemen, Gleichgewichtskonstanten und Gleichgewichtsausdrücken)
• Reaktionsgeschwindigkeiten: (Faktoren, die die Reaktionsgeschwindigkeiten beeinflussen, potenzielle Energiediagramme, Aktivierungsenergien)

Thermochemie: Ungefähr 5-6 Fragen

• Energieeinsparung, Kalorimetrie und spezifische Wärme, Enthalpieänderungen (Wärmeänderungen) im Zusammenhang mit Phasenänderungen und chemischen Reaktionen, Heiz- und Kühlkurven, Entropie

Beschreibende Chemie: Ungefähr 10-11 Fragen

• Gemeinsame Elemente, die Nomenklatur von Ionen und Verbindungen, periodische Trends in den chemischen und physikalischen Eigenschaften der Elemente, die Reaktivität von Elementen und Vorhersage von Produkten chemischer Reaktionen, Beispiele für einfache organische Verbindungen und Verbindungen von Umweltbedenken

Laborwissen: Ungefähr 6-7 Fragen

• Kenntnisse über Laborgeräte, Messungen, Verfahren, Beobachtungen, Sicherheit, Berechnungen, Datenanalyse, Interpretation grafischer Daten, Schlussfolgerungen aus Beobachtungen und Daten

• Rückruf von Fakten: 17 Fragen. Hier werden Sie getestet, ob Sie sich an eine Definition erinnern, einen Begriff identifizieren oder auf andere Weise wichtige chemische Kenntnisse vertiefen können.
• Materialanwendung: 39 Fragen. Hier wird es schwieriger. Können Sie das erlernte Wissen anwenden, um chemische Probleme zu lösen? Können Sie die Konzepte von Verhältnissen und Proportionen anwenden, um grundlegende Wortprobleme ohne Verwendung Ihres Taschenrechners zu lösen?
• Materialsynthese: 29 Fragen. Diese Fähigkeit ist die härteste der drei. Hier müssen Sie in der Lage sein, auf der Grundlage der präsentierten Informationen Aussagen zu treffen und neue Ideen zu entwickeln.

Offensichtlich wird niemand diesen Test machen, wenn er nicht zu seinem Hauptfach passt, es sei denn, Sie haben es wirklich getan schlecht auf dem regulären SAT-Test und möchte sich ein wenig einlösen, indem Sie zeigen, dass Sie einige Gehirne in der alten haben ' Noggin. Wenn du sind Wenn Sie sich auf ein chemiebezogenes Gebiet wie Medizin, Pharmakologie oder eine der Naturwissenschaften konzentrieren, zeigen Sie, was Sie tun können, und betonen Sie die positiven Auswirkungen, die Sie auf das Programm haben können. Für einige dieser Majors ist der Wettbewerb hart, daher ist es großartig, Ihren besten Fuß nach vorne zu bringen. Außerdem kann dies nur eine Voraussetzung für Ihr Programm sein. Fragen Sie daher unbedingt Ihren Zulassungsberater, bevor Sie dies abblasen.

Das College Board empfiehlt, mindestens ein Jahr an einem Chemiekurs zur Vorbereitung auf das College teilzunehmen, ein Jahr in Algebra (was jeder tut) und einige Laborarbeiten zu absolvieren. Persönlich empfehle ich, ein Testvorbereitungsbuch für diesen bösen Jungen zu bekommen und alles zu lernen, was Sie nicht getan haben, als Sie von all den Bechern im Chemieunterricht der High School abgelenkt wurden. Darüber hinaus gibt es einige Fragen zum freien Üben auf der Website des College Board, zusammen mit dem Antworten um Ihnen zu zeigen, wo Sie möglicherweise gestolpert sind.

Die Wasserstoffionenkonzentration einer durch Verdünnen hergestellten Lösung 50. ml 0,10 M HNO 3 (aq) mit Wasser auf 500. ml Lösung ist?

(A) 0,0010 M.
(B) 0,0050 M.
(C) 0,010 M.
(D) 0,050 M.
(E) 1,0 M.

Antwort: Wahl (C) ist richtig. Dies ist eine Frage, die die Konzentration einer verdünnten Lösung betrifft. Eine Möglichkeit, das Problem zu lösen, ist die Verwendung von Verhältnissen. In dieser Frage wird eine Salpetersäurelösung 10-fach verdünnt; daher nimmt die Konzentration der Lösung um den Faktor 10 ab, dh von 0,100 molar auf 0,010 molar. Alternativ können Sie die Anzahl der vorhandenen Mol H + -Ionen berechnen und diesen Wert durch 0,50 Liter dividieren: (0,100 × 0,050) / 0,5 = M der verdünnten Lösung.