Da die Ordnungszahl die Anzahl der Protonen in einem ist Atom und Atommasse ist die Masse von Protonen, Neutronen und Elektronen in einem Atom. Es scheint intuitiv offensichtlich, dass eine Erhöhung der Anzahl von Protonen die Atommasse erhöhen würde. Betrachten Sie jedoch die Atommassen auf a PeriodensystemSie werden sehen, dass Kobalt (Atom Nr. 27) ist Mehr massiver als Nickel (Atom Nr. 28). Uran (Nr. 92) ist massereicher als Neptunium (Nr. 93). Verschiedene Periodensysteme sogar auflisten unterschiedliche Zahlen für Atommassen. Was ist überhaupt damit los? Lesen Sie weiter für eine kurze Erklärung.
Wenn ein beträchtlicher Teil eines Elements mit niedrigerer Ordnungszahl in Form schwerer Isotope vorliegt, kann die Masse dieses Elements (insgesamt) schwerer sein als die des nächsten Elements. Wenn es keine Isotope gäbe und alle Elemente hätten eine Reihe von Neutronen gleicht die Anzahl der Protonen, dann Atommasse wäre ungefähr doppelt so hoch Ordnungszahl. (Dies ist nur eine Annäherung, da Protonen und Neutronen nicht genau die gleiche Masse haben, aber
die Masse der Elektronen ist so klein, dass es vernachlässigbar ist.)