Das echtes Gas das wirkt am ähnlichsten ein ideales Gas ist Helium. Dies liegt daran, dass Helium im Gegensatz zu den meisten Gasen als ein einzelnes Atom existiert, wodurch das Van-der-Waals-Dispersionskräfte So niedrig wie möglich. Ein weiterer Faktor ist das Helium, wie auch andere Edelgasehat eine vollständig gefüllte äußere Elektronenhülle. Infolgedessen neigt es wenig dazu, mit anderen Atomen zu reagieren.
Das ideale Gas, das aus mehr als einem Atom besteht, ist Wasserstoffgas. Wie ein Heliumatom hat auch ein Wasserstoffmolekül zwei Elektronen und seine intermolekularen Kräfte sind gering. Die elektrische Ladung ist auf zwei Atome verteilt.
Wenn Gasmoleküle größer werden, verhalten sie sich weniger wie ideale Gase. Die Dispersionskräfte nehmen zu und es kann zu einer Dipol-Dipol-Wechselwirkung kommen.
Wann verhalten sich echte Gase wie ideale Gase?
Zum größten Teil können Sie das ideale Gasgesetz auf Gase bei hohen Temperaturen (Raumtemperatur und höher) und niedrigen Drücken anwenden. Wenn der Druck steigt oder die Temperatur sinkt, werden intermolekulare Kräfte zwischen Gasmolekülen wichtiger. Unter diesen Bedingungen wird das ideale Gasgesetz durch die Van-der-Waals-Gleichung ersetzt.