Molarität und Molalität sind beide Maße für die Konzentration einer chemischen Lösung. Die Molarität ist das Verhältnis von Mol zu Volumen der Lösung (mol / l), während die Molalität die ist Molverhältnis auf die Masse des Lösungsmittels (mol / kg). Meistens spielt es keine Rolle, welche Konzentrationseinheit Sie verwenden. Die Molalität wird jedoch bevorzugt, wenn eine Lösung Temperaturänderungen unterliegt, da eine Änderung der Temperatur das Volumen beeinflusst (wodurch die Konzentration geändert wird, wenn die Molarität verwendet wird).
Molarität, auch als molare Konzentration bekannt, ist die Anzahl von Mol einer Substanz pro Liter Lösung. Mit der molaren Konzentration markierte Lösungen sind mit einem Großbuchstaben M gekennzeichnet. Eine 1,0 M Lösung enthält 1 Mol gelösten Stoff pro Liter Lösung.
Molalität ist die Anzahl von Mol gelöster Stoff pro Kilogramm Lösungsmittel. Es ist wichtig, dass die Masse des Lösungsmittels verwendet wird und nicht die Masse der Lösung. Mit Molalkonzentration markierte Lösungen sind mit einem Kleinbuchstaben m gekennzeichnet. Eine 1,0 m Lösung enthält 1 Mol gelösten Stoff pro Kilogramm Lösungsmittel.
Zum wässrige Lösungen (Lösungen, bei denen Wasser das Lösungsmittel ist) In der Nähe der Raumtemperatur ist der Unterschied zwischen molaren und molaren Lösungen vernachlässigbar. Dies liegt daran, dass Wasser bei Raumtemperatur eine Dichte von 1 kg / l. Dies bedeutet, dass das "pro L" der Molarität gleich dem "pro kg" der Molalität ist.
Für ein Lösungsmittel wie Ethanol mit einer Dichte von 0,789 kg / l wäre eine 1 M-Lösung 0,789 m.
Der wichtige Teil, um sich an den Unterschied zu erinnern, ist:
Molarität - M → Mol pro Liter Lösung
Molalität - m → Mol pro Kilogramm Lösungsmittel