Eine Möglichkeit, Elemente zu gruppieren, sind Elementblöcke, die manchmal als Elementfamilien bezeichnet werden. Elementblöcke unterscheiden sich von Perioden und Gruppen, da sie auf einer ganz anderen Art der Kategorisierung von Atomen entwickelt wurden.
Was ist ein Elementblock?
Ein Elementblock ist eine Menge von Elementen, die sich im benachbarten Element befinden Gruppen. Charles Janet verwendete den Begriff zuerst (auf Französisch). Die Blocknamen (s, p, d, f) entstanden aus Beschreibungen spektroskopischer Linien von Atomorbitalen: scharf, prinzipiell, diffus und grundlegend. Bisher wurden keine G-Block-Elemente beobachtet, aber der Buchstabe wurde ausgewählt, da er in alphabetischer Reihenfolge nach 'f' steht.
Welche Elemente fallen in welchen Block?
Elementblöcke werden nach ihrem charakteristischen Orbital benannt, das von den Elektronen mit der höchsten Energie bestimmt wird:
S-Block
Die ersten beiden Gruppen des Periodensystems, die S-Block-Metalle:
- sind entweder Alkalimetalle oder Erdalkalimetalle
- sind weich und haben niedrige Schmelzpunkte
- sind elektropositiv und chemisch aktiv
p-Block
P-Block-Elemente umfassen die letzten sechs Elementgruppen des Periodensystems mit Ausnahme von Helium. Die p-Block-Elemente umfassen alle Nichtmetalle mit Ausnahme von Wasserstoff und Helium, den Halbmetallen und den Nachübergangsmetallen. P-Block-Elemente:
- Dazu gehören Kohlenstoff, Stickstoff, Sauerstoff, Schwefel, Halogene und viele andere übliche Elemente
- interagieren mit anderen Chemikalien, indem sie die Valenzelektronen verlieren, gewinnen oder teilen
- bilden meist kovalente Verbindungen (obwohl die Halogene ionische Verbindungen mit Blockmetallen bilden
D-Block
D-Block-Elemente sind Übergangsmetalle von Elementgruppen 3-12. D-Block-Elemente:
- haben Valenzelektronen in ihren beiden äußersten und Schalen
- 'd'-Blockelemente verhalten sich auf eine Weise, die irgendwo zwischen der von hochreaktivem Elektropositiv liegt Alkalimetalle und die kovalenten verbindungsbildenden Elemente (weshalb sie als "Übergang" bezeichnet werden Elemente ")
- haben hohe Schmelz- und Siedepunkte
- bilden typischerweise farbige Salze
- sind im Allgemeinen gute Katalysatoren
F-Block
Innere Übergangselemente, üblicherweise die Lanthanid- und Actinid-Reihe, einschließlich Lanthan und Actinium. Diese Elemente sind Metalle mit:
- hohe Schmelzpunkte
- variable Oxidationszustände
- die Fähigkeit, farbige Salze zu bilden
G-Block (vorgeschlagen)
Es wird erwartet, dass der G-Block Elemente mit Ordnungszahlen über 118 enthält.