In einer Ionenbindung spendet ein Atom im Wesentlichen ein Elektron, um das andere Atom zu stabilisieren. Mit anderen Worten, das Elektron verbringt die meiste Zeit in der Nähe des gebundenes Atom. Atome, die an einer Ionenbindung beteiligt sind, haben unterschiedliche Elektronegativitätswerte voneinander. Eine polare Bindung entsteht durch die Anziehung zwischen entgegengesetzt geladenen Ionen. Beispielsweise bilden Natrium und Chlorid eine Ionenverbindung, um NaCl zu machen, oder Tisch salz. Sie können vorhersagen, dass sich eine Ionenbindung bildet, wenn zwei Atome unterschiedliche Elektronegativitätswerte aufweisen und eine ionische Verbindung anhand ihrer Eigenschaften erkennen, einschließlich der Tendenz, in Wasser in Ionen zu dissoziieren.
In einer kovalenten Bindung sind die Atome durch gemeinsame Elektronen gebunden. In einer echten kovalenten Bindung sind die Elektronegativitätswerte gleich (z. B. H.2, Ö3), obwohl in der Praxis die Elektronegativitätswerte nur nahe beieinander liegen müssen. Wenn das Elektron gleichmäßig zwischen den Atomen geteilt wird, die a bilden
kovalente Bindungdann soll die Bindung unpolar sein. Normalerweise wird ein Elektron mehr von einem Atom als von einem anderen angezogen und bildet eine polare kovalente Bindung. Zum Beispiel die Atome in Wasser, H.2O, werden durch polare kovalente Bindungen zusammengehalten. Sie können vorhersagen, dass sich zwischen zwei nichtmetallischen Atomen eine kovalente Bindung bildet. Kovalente Verbindungen können sich auch in Wasser lösen, aber nicht in Ionen dissoziieren.Hier ist eine kurze Zusammenfassung der Unterschiede zwischen ionischen und kovalenten Bindungen, ihrer Eigenschaften und wie man sie erkennt: