Der induktive Effekt und die Resonanz beziehen sich beide auf die Verteilung der Elektronen in einer chemischen Bindung, sind jedoch zwei unterschiedliche und unterschiedliche Bindungsprozesse.
Der induktive Effekt
Der induktive Effekt, in der Literatur manchmal als "-I-Effekt" bezeichnet, ist das entfernungsabhängige Phänomen, durch das die Ladung einer Chemikalie erfolgt Bindung beeinflusst die Orientierung an benachbarten Bindungen in a Molekül, einen permanenten Polarisationszustand erzeugend.
Wie es funktioniert
Das Elektronendichte einer σ-Bindung ist nicht einheitlich, wenn Atome zweier verschiedener Elemente an der Bindung beteiligt sind. Elektronenwolken in einer Bindung neigen dazu, sich mehr zu orientieren elektronegativ Atom an der Bindung beteiligt.
Der induktive Effekt tritt in Wassermolekülen auf. Die chemischen Bindungen innerhalb eines Wassermoleküls sind in der Nähe des Wasserstoffs positiver geladen Atome und in der Nähe des Sauerstoffatoms negativer geladen. Somit sind Wassermoleküle polar. Beachten Sie jedoch, dass die induzierte Ladung schwach ist und der induktive Effekt nur über kurze Entfernungen aktiv ist, sodass andere Faktoren ihn schnell überwinden können.
Induktive Wirkung sowie Säure und Basizität
Der induktive Effekt beeinflusst die Stabilität sowie den Säuregehalt oder die Basizität einer chemischen Spezies. Elektronegative Atome ziehen Elektronen zu sich selbst, wodurch eine konjugierte Base stabilisiert werden kann. Gruppen, die einen I-Effekt auf ein Molekül haben, verringern dessen Elektronendichte, wodurch das Molekül elektronenarm und saurer wird.
Resonanz
Resonanz ist die Bindung mehrerer Lewis-Strukturen innerhalb eines Moleküls infolge einer Doppelbindung, die mit gleicher Wahrscheinlichkeit zwischen verschiedenen Atomen gebildet wird.
Zum Beispiel Ozon (O.3) hat Resonanzformen. Man könnte sich fragen, ob die zwischen einem Sauerstoffatom gebildete Bindung eine andere Länge als die andere haben könnte, da Einfachbindungen normalerweise schwächer / länger sind als Doppelbindungen.
In Wirklichkeit hat jede Bindung die gleiche Länge und Stärke, da Resonanzformen (auf Papier gezeichnet) dies nicht tun stellen dar, was wirklich im Molekül vor sich geht - es hat keine Doppelbindung und keine Einfachbindung Bindung. Vielmehr sind die Elektronen gleichmäßig über die Atome verteilt und bilden Zwischenbindungen zwischen Einfach- und Doppelbindungen.