Ein Ligand isan Atom, Ion, oder Molekül das spendet oder teilt eines oder mehrere seiner Elektronen durch ein kovalente Bindung mit einem Zentralatom oder Ion. Es ist eine komplexierende Gruppe in der Koordinationschemie, die das Zentralatom stabilisiert und seine Reaktivität bestimmt. Liganden werden üblicherweise als solche angesehen Lewis-Basen, obwohl einige Fälle von Lewis-Säure-Liganden existieren.
Einige Quellen betrachten Liganden nur als funktionelle Gruppen, die an einen zentralen Metallkomplex binden. In diesen Fällen können die im Liganden gebildeten Bindungen von kovalenter bis ionischer Natur reichen.
Ligandenbeispiele
Monodentate Liganden haben ein Atom, das an ein zentrales Atom oder Ion binden kann. Wasser (H.2O) und Ammoniak (NH3) sind Beispiele für neutrale monodentate Liganden.
EIN mehrzähniger Ligand hat mehr als eine Spenderstelle. Zweizähnige Liganden haben zwei Donorstellen. Dreizähnige Liganden haben drei Bindungsstellen.1,4,7-Triazaheptan (Diethylentriamin) ist ein Beispiel für einen dreizähnigen Liganden
. Tetradentate Liganden haben vier Bindungsatome. Ein Komplex mit einem mehrzähnigen Liganden heißt a chelatieren.Ein ambidentate Ligand ist ein einzähniger Ligand, der an zwei möglichen Stellen binden kann. Zum Beispiel das Thiocyanation, SCN-kann entweder am Schwefel oder am Stickstoff an das Zentralmetall binden.
Quellen
- Baumwolle, Frank Albert; Geoffrey Wilkinson; Carlos A. Murillo (1999). Fortgeschrittene Anorganische Chemie. Wiley-Interscience. ISBN 978-0471199571.
- Jackson, W. Gregory; Josephine A. McKeon; Silvia Cortez (2004). "Alfred Werners anorganische Gegenstücke zu racemischer und mesomerer Weinsäure: Ein Meilenstein." Anorganische Chemie. 43 (20): 6249–6254. doi: 10.1021 / ic040042e